关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是（ ） A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 元素处于最高价时，只有氧化性没有还原性 C. 氧化还原反应中，元素化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数 D. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应

下列物质分类正确的是 $$\begin{array}{|c|c|c|c|c|}\hline \text{选项} & \text{混合物} & \text{碱性氧化物} & \text{酸性氧化物} & \text{电解质} \\\hline \text{A} & \text{胆矾} & \mathrm{Na_2O_2} & \mathrm{NO} & \mathrm{NH_4HCO_3} \\\hline \text{B} & \text{液氯} & \mathrm{Na_2O} & \mathrm{CO} & \mathrm{HClO} \\\hline \text{C} & \text{氢氧化铁胶体} & \mathrm{Mn_2O_7} & \mathrm{SO_2} & \mathrm{Fe} \\\hline \text{D} & \text{盐酸} & \mathrm{MgO} & \mathrm{CO_2} & \mathrm{KNO_3} \\\hline\end{array}$$

下列物质的循环图不能通过一步完成的是 A. X 为 $\text{MgCl}_2$、Y 为 $\text{Mg(OH)}_2$、Z 为 $\text{MgO}$ B. X 为 $\text{O}_2$、Y 为 $\text{CO}_2$、Z 为 $\text{CO}$ C. X 为 $\text{CaCO}_3$、Y 为 $\text{CaO}$、Z 为 $\text{Ca(OH)}_2$ D. X 为 $\text{Cu}$、Y 为 $\text{CuO}$、Z 为 $\text{CuCl}_2$

过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途，但其经常因保存不当而与二氧化碳反应失效，某小组同学想要探究二氧化碳与过氧化钠反应的产物，下列说法错误的是（　　） A. 将 $\mathrm{Na_2O_2}$ 样品溶于少量水，加入 $\mathrm{CaCl_2}$，有沉淀产生，则说明过氧化钠已经变质 B. 浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，防止对实验产生干扰 C. 若带火星木条复燃，说明生成了氧气 D. 若双球干燥管中的淡黄色固体变白，说明过氧化钠发生了化学变化

联碱法（侯氏制碱法）的生产流程简要表示如图，下列说法错误的是（ ） A. 沉淀池中 $\text{NH}_3$ 与 $\text{CO}_2$ 的通入顺序为先通入 $\text{CO}_2$，再通入 $\text{NH}_3$ B. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 $\text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 = \text{NaHCO}_3\downarrow + \text{NH}_4\text{Cl}$ C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是 $\text{CO}_2$ 和 $\text{NaCl}$ D. 侯氏制碱法得到的 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃

I. 构建元素的“价—类”二维图是化学学习中常见的方法，通过“价—类”二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的“价—类”二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1) $\text{Na}$ 在空气中受热生成 $\text{b}$ 的化学方程式为＿＿＿＿。 (2) 若 $\text{c}$ 溶液与少量稀硫酸反应可以生成 $\text{d}$，则 $\text{d}$ 为＿＿＿＿（填化学式）。若 $\text{d}$ 为 $\text{NaHSO}_4$，则 $\text{d}$ 在水中电离的电离方程式为＿＿＿＿。 II. 某化学兴趣小组为了探究“干燥的 $\text{CO}_2$ 不能与 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 发生反应而潮湿的 $\text{CO}_2$ 能与 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 发生反应”，设计了如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。 (3) 写出图中装置 A 中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿，试剂 X 是＿＿＿＿，装置 B 中试剂不能换成饱和 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 溶液的原因是＿＿＿＿（用化学方程式解释）。 (4) 实验时，首先关闭 $\text{K}_1$，打开 $\text{K}_2$，然后打开装置 A 中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中若观察到装置 E 中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是＿＿＿＿。

[湖北十堰 2026 高一月考] 下列实验方法中,不能测定 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 和 $\text{NaHCO}_3$ 混合物中 $\text{NaHCO}_3$ 的质量分数的是 ( ) A. 取 $a\text{ g}$ 混合物充分加热,剩余固体 $b\text{ g}$ B. 取 $a\text{ g}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加 $b\text{ g}$ C. 取 $a\text{ g}$ 混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧后,得到固体 $b\text{ g}$ D. 取 $a\text{ g}$ 混合物与足量 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液充分反应,沉淀经过滤、洗涤、干燥,得到固体 $b\text{ g}$

I. $\text{Na}_2\text{O}_2$ 是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 (1) 性质分析： ① 将 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 投入含有 $\text{NO}_3^-$、$\text{CO}_3^{2-}$、$\text{HCO}_3^-$、$\text{Na}^+$、$\text{I}^-$、$\text{SO}_4^{2-}$ 的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是＿＿＿＿（填离子符号）。 ② 把水滴入图甲的小试管中，可观察到 U 形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。由此可知，$\text{Na}_2\text{O}_2$ 与 $\text{H}_2\text{O}$ 反应过程中会＿＿＿＿（填“吸收”或“放出”）热量。 (2) $\text{Na}_2\text{O}_2$ 制备：某同学在实验室模拟工业制备 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 固体并检验其化学性质，其过程如下。 向样液中加入 $\text{MnO}_2$ 后产生了一种无色无味的气体，该气体为＿＿＿＿。 II. 实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。 量气法：用稀硫酸与混合物反应，测量生成气体的体积或质量并进行计算。 (3) 若采用图乙装置测生成 $\text{CO}_2$ 气体的体积，橡胶管 a 的作用是①＿＿＿＿，②＿＿＿＿。 (4) 若采用图丙装置测生成 $\text{CO}_2$ 气体的质量，待 B 中完全反应后须打开弹簧夹 K，向装置 A 中缓缓通入空气，其作用是＿＿＿＿，图丙中装有碱石灰的干燥管 E 的作用是＿＿＿＿。

某课外小组为了鉴别 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 和 $\text{NaHCO}_3$ 两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（ ） A. 装置 Ⅰ 中的 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 和 $\text{NaHCO}_3$ 均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 $\text{NaHCO}_3$ B. 当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较大的是 $\text{NaHCO}_3$ C. 加热装置 Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ D. 装置 Ⅲ 也可用来鉴别 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 和 $\text{NaHCO}_3$

已知 A、B、C 是三种单质。常温下，E 为淡黄色固体，F 为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。已知 $\text{Cl}_2$ 具有强氧化性。 请回答下列问题： (1) E 的化学式为＿＿＿＿，写出一种它的常见用途：＿＿＿＿。 (2) E+F $\longrightarrow$ A+G 的离子方程式为＿＿＿＿，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为＿＿＿＿。 (3) G+H $\longrightarrow$ I+F 的反应类型为＿＿＿＿。 (4) A 和 $\text{SO}_2$ 气体同时通入盛有 $\text{BaCl}_2$ 溶液的洗气瓶中（如图所示），洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式：＿＿＿＿。