八角茴香油(主要成分为茴香脑)具有温中、健胃的功效，医药上用于芳香调味等。实验室从八角茴香中提取茴香脑的操作流程如图所示：\n已知：\n①茴香脑常温时是无色至淡黄色液体，低温时凝固为白色结晶，熔点为 $22.5\ ^\circ\text{C}$，沸点为 $235\ ^\circ\text{C}$，在 $307\text{ kPa}$ 下沸点为 $81\sim 81.5\ ^\circ\text{C}$，密度为 $0.98\text{ g}\cdot\text{cm}^{-3}$。\n②水蒸气蒸馏法是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馏，使得提取的有机物在低于 $100\ ^\circ\text{C}$ 的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。下列说法错误的是(＿＿＿＿)\nA. 茴香脑不溶于水，易溶于乙醚，其晶体属于分子晶体\nB. 分液时先将有机层从下口放出，再将水层从分液漏斗上口倒出\nC. 向水层加入固体 $\text{NaCl}$ 的目的是促进茴香脑的析出，有利于进一步萃取\nD. 蒸馏1、2均选用直形冷凝管，蒸馏2先蒸出的馏分中主要成分为乙醚

某溶液可能含有 $\text{HCl}$、$\text{CuCl}_2$、$\text{CuSO}_4$ 中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图。下列说法正确的是（　　） A. d 点后，溶液的 pH 保持不变 B. b 点对应的溶液中有三种溶质 C. c 点到 d 点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液含有 $\text{HCl}$、$\text{CuCl}_2$ 和 $\text{CuSO}_4$

从茶叶中提取咖啡因的流程：浸取 $\to$ 过滤 $\to$ 萃取 $\to$ 蒸馏 $\to$ 升华。其中无需用到的仪器是（　　） A. 蒸发皿 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 玻璃漏斗

将制取的 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体倒入 U 形管并外加直流电源，通电一段时间后发生的现象是阴极(与电源负极相连的电极)附近液体颜色变深，阳极(与电源正极相连的电极)附近液体颜色逐渐变浅。请你根据上述事实，对 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体粒子的带电情况提出合理猜想。＿＿＿＿

已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在 $10^{-9} \sim 10^{-7}\text{ m}$ 之间。现有两瓶溶液标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液。试用多种方法区别开来。 方法一：＿＿＿＿。 方法二：＿＿＿＿。 方法三：＿＿＿＿。

(14分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在＿＿＿＿(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)某无色透明溶液中可能含有下列离子：$\text{K}^+$、$\text{Mg}^{2+}$、$\text{Fe}^{3+}$、$\text{Ba}^{2+}$、$\text{SO}_4^{2-}$、$\text{OH}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$和$\text{Cl}^-$。 取该溶液进行如下实验： Ⅰ. 取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ. 另取少许溶液先滴加硝酸再加 $\text{AgNO}_3$ 溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ. 再取少许原溶液滴入少量 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是＿＿＿＿；肯定存在的离子是＿＿＿＿。 ②写出实验Ⅱ和Ⅲ中生成沉淀的离子方程式： Ⅱ：＿＿＿＿。 Ⅲ：＿＿＿＿。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中＿＿＿＿(填“有”或“无”)$\text{K}^+$，判断依据是：＿＿＿＿。

(1)汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应I：$\text{HgS}+\text{O}_2=\text{Hg}+\text{SO}_2$ 反应II：$4\text{HgS}+4\text{CaO}=4\text{Hg}+3\text{CaS}+\text{CaSO}_4$ ①反应I中，还原产物是＿＿＿＿，反应中每生成 1 个 $\text{SO}_2$，转移＿＿＿＿个电子。 ②用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目：＿＿＿＿。 (2)$\text{Cl}_2$ 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 $\text{Cl}_2$ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为 $3\text{Cl}_2+8\text{NH}_3=6\text{NH}_4\text{Cl}+\text{N}_2$。反应中被氧化的 $\text{NH}_3$ 与未被氧化的 $\text{NH}_3$ 的质量之比为＿＿＿＿。 (3)亚氯酸钠($\text{NaClO}_2$)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson 法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应I中氧化剂与还原剂的个数之比为＿＿＿＿；反应II中的氧化产物是＿＿＿＿。

由 $\text{Al}$、$\text{H}$、$\text{O}$、$\text{S}$、$\text{Cl}$、$\text{Na}$ 六种元素中的某些元素可组成下表所示各类物质： $$ \begin{array}{|c|c|c|c|c|} \hline \text{类别} & \text{强酸} & \text{强碱} & \text{盐} & \text{氧化物} \\ \hline \text{化学式} & ①\underline{\hspace{2cm}} & ②\underline{\hspace{2cm}} & ③\underline{\hspace{2cm}} & ④\text{H}_2\text{O}_2 \\ \hline \end{array} $$ 回答下列问题： (1)物质①、②、③的化学式分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 (2)写出①与②反应的离子方程式：＿＿＿＿。 (3)写出由④制备 $\text{O}_2$ 的化学方程式：＿＿＿＿。 (4)根据后面括号要求，各写出一种制备 $\text{AlCl}_3$ 的化学反应方程式：＿＿＿＿(置换反应)、＿＿＿＿(复分解反应)。

二氧化铈($\mathrm{CeO_2}$)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知： I. $\mathrm{Ce_2(SO_4)_3}$为可溶于水的强电解质，$\mathrm{Ce(OH)_4}$为难溶物。 II. $\mathrm{CeO_2}$是$\mathrm{H_2O_2}$分解的催化剂。 回答下列问题： (1)流程所加试剂中属于电解质的有＿＿＿＿(填字母)。 A. 稀硫酸　　B. $\mathrm{NaOH}$　　C. $\mathrm{O_2}$ (2)反应①中 $\mathrm{H_2O_2}$ 的作用是＿＿＿＿(填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应①的化学方程式＿＿＿＿。反应中 $\mathrm{H_2O_2}$ 需分批加入的原因是：＿＿＿＿。 (3)反应②的离子方程式为＿＿＿＿。 (4)结合题中信息及所学知识，判断 $\mathrm{CeO_2}$、$\mathrm{Ce(OH)_4}$、$\mathrm{O_2}$ 的氧化性由强到弱的顺序是＿＿＿＿。 (5)氧化铈($\mathrm{CeO_2}$)是一种脱硝催化剂，能在 $\mathrm{Ce^{4+}}$ 和 $\mathrm{Ce^{3+}}$ 之间改变氧化状态，将 $\mathrm{NO}$ 氧化为 $\mathrm{NO_2}$，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物($\mathrm{Ce_8O_{15}}$)。$\mathrm{Ce_8O_{15}}$ 中 $\mathrm{Ce^{4+}}$ 和 $\mathrm{Ce^{3+}}$ 个数比为＿＿＿＿。 (6)$\mathrm{CeO_2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与 $\mathrm{CO}$ 反应生成 $\mathrm{Ce_2O_3}$，写出该反应的化学方程式＿＿＿＿。

高铁酸钠（$\mathrm{Na_2FeO_4}$）是一种新型绿色消毒剂，工业上可以用以下反应制备： $$3\mathrm{ClO}^- + 2\mathrm{Fe}^{3+} + 10\mathrm{OH}^- = 2\mathrm{FeO_4^{2-}} + 3\mathrm{Cl}^- + 5\mathrm{H_2O}$$ 下列说法不正确的是 A. $\mathrm{Na_2FeO_4}$ 中铁元素的化合价为 $+6$ 价 B. 该反应中 $\mathrm{Fe}^{3+}$ 是氧化剂，表现出氧化性 C. $\mathrm{ClO}^-$ 在反应中得电子 D. 已知 $2\mathrm{FeO_4^{2-}} + 16\mathrm{H}^+ + 6\mathrm{Cl}^- = 2\mathrm{Fe}^{3+} + 3\mathrm{Cl_2}\uparrow + 8\mathrm{H_2O}$ 可以发生，可知物质的氧化性与溶液酸碱性有关