有 A、B、C、D 四种化合物，分别由 $\text{K}^+$、$\text{Ba}^{2+}$、$\text{SO}_4^{2-}$、$\text{CO}_3^{2-}$、$\text{OH}^-$ 中的两种构成，它们具有下列性质： ①A 难溶于水和盐酸； ②B 难溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体 E； ③C 的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成 A； ④D 可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体 E，E 可使澄清石灰水变浑浊。 (1) 推断 A、C 的化学式： A ______，C ______。 (2) 写出下列反应的离子方程式。 ①D 与氯化钙反应：______。 ②B 与盐酸反应：______。 ③C 与稀硫酸反应：______。

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是 A. $\mathrm{CuSO_4}$、$\mathrm{Na_2SO_4}$、$\mathrm{BaCl_2}$ B. $\mathrm{CuSO_4}$、$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$、$\mathrm{BaCl_2}$ C. $\mathrm{HCl}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$、$\mathrm{NaOH}$ D. $\mathrm{Na_2SO_4}$、$\mathrm{BaCl_2}$、$\mathrm{Na_2CO_3}$

现有 $\rm NaCl$、$\rm Na_2SO_4$ 和 $\rm NaNO_3$ 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 $\rm NaNO_3$ 固体。相应的实验流程如图所示：混合溶液经步骤①加入过量 $\rm BaCl_2$ 溶液过滤得到沉淀 A 和溶液 1；溶液 1 经步骤②加入过量 X 溶液过滤得到沉淀 B 和溶液 2；溶液 2 经步骤③加入过量 $\rm Na_2CO_3$ 溶液过滤得到沉淀 C 和溶液 3；溶液 3 经处理得到 $\rm NaNO_3$ 晶体。\n请回答下列问题：\n(1) 产生沉淀 A 的离子方程式是________。\n(2) 试剂 X 是________（填化学式）。\n(3) 上述实验流程中步骤①②③均要用到的主要玻璃仪器有________。\n(4) 上述实验流程中加入过量 $\rm Na_2CO_3$ 溶液产生的沉淀 C 是________。\n(5) 按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的________（填化学式），请写出离子方程式：________。

粗盐中含有泥沙以及 $\text{Ca}^{2+}$、$\text{Mg}^{2+}$、$\text{SO}_4^{2-}$ 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 粗盐 $\xrightarrow{\text{①加水搅拌}}$ 悬浊液 $\xrightarrow{\text{②过滤}}$ 滤液（另有泥沙） $\xrightarrow{\text{③加试剂 a、b、c}}$ $\xrightarrow{\text{④过滤}}$ 滤液（另有沉淀） $\xrightarrow{\text{⑤加盐酸调 pH}}$ 溶液 $\xrightarrow{\text{⑥}}$ 精盐 下列说法不正确的是（ ） A. 过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 B. 操作③中按 a、b、c 顺序可依次加入过量的 $\text{NaOH}$ 溶液、$\text{BaCl}_2$ 溶液、$\text{Na}_2\text{CO}_3$ 溶液 C. 操作⑤中加盐酸调 pH 的目的，只是为了除去过量的 $\text{OH}^-$ D. 进行操作⑥时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

下列离子方程式，书写正确的是______\n(1) 铁与硝酸银溶液反应：$\text{Fe} + \text{Ag}^+ = \text{Ag} + \text{Fe}^{2+}$\n(2) 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：$\text{CaCO}_3 + 2\text{H}^+ = \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$\n(3) 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$\n(4) 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：$\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} = \text{CaCO}_3\downarrow$\n(5) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体：$\text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \triangleq \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{H}^+$\n(6) $\text{CO}_2$ 通入 $\text{CaCl}_2$ 溶液：$\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{H}^+$\n(7) 金属镁与稀盐酸反应：$\text{Mg} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- = \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$\n(8) 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：$\text{Ca}^{2+} + \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- = \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O}$\n(9) 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：$\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}$\n(10) 将氢氧化铁放入盐酸中：$\text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}^+ = \text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}$\n(11) 稀硫酸与锌反应：$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Zn} = \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\uparrow$\n(12) 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：$\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{H}^+ = \text{Ba}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$

常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 透明溶液：$\text{Na}^+$、$\text{Cu}^{2+}$、$\text{Cl}^-$、$\text{SO}_4^{2-}$ B. 强酸性溶液：$\text{K}^+$、$\text{NO}_3^-$、$\text{Cl}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$ C. 小苏打溶液：$\text{Ca}^{2+}$、$\text{NO}_3^-$、$\text{OH}^-$、$\text{Cl}^-$ D. 强碱性溶液：$\text{Na}^+$、$\text{Al}^{3+}$、$\text{Cl}^-$、$\text{NO}_3^-$

3 月 22 日是“世界水日”。下列各反应中，水中元素被氧化的是（ ） A. $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \xlongequal{\text{点燃}} 2\text{H}_2\text{O}$ B. $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} = \text{H}_2\text{SO}_4$ C. $2\text{F}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = 4\text{HF} + \text{O}_2$ D. $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow$

下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 硝酸银与盐酸反应：$\text{AgNO}_3 + \text{Cl}^- = \text{AgCl}\downarrow + \text{NO}_3^-$ B. 氢氧化铜与硫酸溶液反应：$\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{H}^+ = \text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$ C. 碳酸钙与盐酸反应：$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：$\text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} = \text{BaSO}_4\downarrow$

15. (15分) 药物中间体 G 的合成路线如下： 已知：$\text{CH}_2=\text{CH}-\text{COCH}_3 + \text{R-NH}_2 \xrightarrow{\text{OH}^-} \text{R-NH}-\text{CH}_2\text{CH}_2-\text{COCH}_3$ (R表示烃基或氢原子) (1) $\text{A} \to \text{B}$ 的反应类型为________。 (2) C分子中含氧官能团名称为________，可用于检测这些含氧官能团的仪器分析方法是________。 A. 红外光谱法 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 (3) $\text{C}$ 转化为 $\text{E}$ 时若两步反应顺序颠倒，会生成分子式为 $\text{C}_{13}\text{H}_{24}\text{N}_2\text{O}_3$ 的副产物，该副产物的结构简式为________。 (4) 写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含有 3 种不同化学环境的氢原子；②能被银氨溶液氧化；③分子中仅有一个环，且为含氮五元环。 (5) 写出以 $\text{CH}_3\text{COOH}$、$\text{CH}_3\text{OH}$ 和 丁烯酮 ($\text{CH}_2=\text{CH}-\text{COCH}_3$) 为原料制备目标产物的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

乙醇-水蒸气催化重整获得 $\mathrm{H_2}$ 过程中的主要反应： 反应 I $\quad \mathrm{C_2H_5OH(g) + 3H_2O(g) = 2CO_2(g) + 6H_2(g)} \quad \Delta H = 173.3\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ 反应 II $\quad \mathrm{CO_2(g) + H_2(g) = CO(g) + H_2O(g)} \quad \Delta H = 41.2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ 反应 III $\quad \mathrm{CO(g) + 3H_2(g) = CH_4(g) + H_2O(g)} \quad \Delta H = -206.1\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ 在 $1.0\times 10^5\ \mathrm{Pa}$、$n_\text{始}(\mathrm{C_2H_5OH}):n_\text{始}(\mathrm{H_2O})=1:3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比 $X\%\left[\text{如 } X(\mathrm{CO_2})\% = \frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{H_2})+n(\mathrm{CO})+n(\mathrm{CH_4})}\times 100\%\right]$ 随温度变化的理论计算结果如题 13 图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A. $300^\circ\mathrm{C}$ 时，平衡体系中无 $\mathrm{H_2O}$ 剩余 B. $800^\circ\mathrm{C}$ 时，$\mathrm{H_2}$ 的平衡产率为 $77.8\%$ C. $500^\circ\mathrm{C}$ 时，增大压强，平衡时 $\frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO})}$ 减小 D. 其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时 $\mathrm{H_2}$ 的物质的量