二氧化铈($\mathrm{CeO_2}$)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：\n粗 $\mathrm{CeO_2} \xrightarrow[\mathrm{H_2O_2}]{\text{①稀硫酸}} \mathrm{Ce_2(SO_4)_3} \xrightarrow[\mathrm{O_2}]{\text{②}\mathrm{NaOH}} \mathrm{Ce(OH)_4} \xrightarrow{\text{③}\Delta} \text{精}\mathrm{CeO_2}$\n已知：\nI. $\mathrm{Ce_2(SO_4)_3}$为可溶于水的强电解质，$\mathrm{Ce(OH)_4}$为难溶物。\nII. $\mathrm{CeO_2}$ 是 $\mathrm{H_2O_2}$ 分解的催化剂。\n回答下列问题：\n(1)流程所加试剂中属于电解质的有____(填字母)。\nA. 稀硫酸 \quad B. $\mathrm{NaOH}$ \quad C. $\mathrm{O_2}$\n(2)反应①中 $\mathrm{H_2O_2}$ 的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应①的化学方程式____。反应中 $\mathrm{H_2O_2}$ 需分批加入的原因是：____。\n(3)反应②的离子方程式为____。\n(4)结合题中信息及所学知识，判断 $\mathrm{CeO_2}$、$\mathrm{Ce(OH)_4}$、$\mathrm{O_2}$ 的氧化性由强到弱的顺序是____。\n(5)氧化铈($\mathrm{CeO_2}$)是一种脱硝催化剂，能在 $\mathrm{Ce^{4+}}$ 和 $\mathrm{Ce^{3+}}$ 之间改变氧化状态，将 $\mathrm{NO}$ 氧化为 $\mathrm{NO_2}$，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物($\mathrm{Ce_8O_{15}}$)。$\mathrm{Ce_8O_{15}}$ 中 $\mathrm{Ce^{4+}}$ 和 $\mathrm{Ce^{3+}}$ 个数比为____。\n(6)$\mathrm{CeO_2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要助剂，可与 $\mathrm{CO}$ 反应生成 $\mathrm{Ce_2O_3}$，写出该反应的化学方程式____。

屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示： 干燥的青蒿经过加入乙醚进行操作Ⅰ，分离为残渣和提取液；提取液经操作Ⅱ分离出乙醚和粗品；粗品经操作Ⅲ得到精品。 (1) 乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是______。 (2) 操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、______，操作Ⅱ的名称是______。 (3) 操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液

某固体混合物可能由 $\rm KNO_3$、$\rm K_2SO_4$、$\rm CuSO_4$、$\rm NaCl$、$\rm FeCl_3$、$\rm CaCl_2$ 和 $\rm Na_2CO_3$ 中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下。 第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液①； 第二步：向溶液①中滴加 $\rm BaCl_2$ 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加 $\rm BaCl_2$ 溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③； 第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解； 第四步：向滤液③中加入 $\rm AgNO_3$ 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上现象判断：混合物中肯定含有______，肯定没有______，不能确定是否含有______。（均填化学式）

有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如图所示的实验： 固体样品加足量水过滤得到滤液甲和沉淀乙。滤液甲加足量稀硫酸生成沉淀；沉淀乙加足量稀盐酸过滤得到黄色滤液丙和沉淀。 根据实验现象，下列判断中错误的是( )。 A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡

下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A. $\text{Fe}^{3+}$、$\text{H}^+$、$\text{OH}^-$、$\text{SO}_4^{2-}$ B. $\text{Zn}^{2+}$、$\text{NH}_4^+$、$\text{OH}^-$、$\text{Cl}^-$ C. $\text{H}^+$、$\text{Na}^+$、$\text{OH}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$ D. $\text{NO}_3^-$、$\text{K}^+$、$\text{SO}_4^{2-}$、$\text{Cu}^{2+}$

欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液($\text{pH}=7$)和盐酸三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钾溶液；②紫色石蕊试液；③稀硫酸。只用一种试剂就可以直接将它们鉴别出来的是（　　）。 A. ① B. ①或② C. ②或③ D. ①或②或③

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该固体粉末，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生。下列依据上述实验对原固体粉末的组成作出的判断，正确的是（　　）。 A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

下列粒子中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. $\text{Mg}$ B. $\text{Cu}^{2+}$ C. $\text{Cl}^{-}$ D. $\text{Fe}^{2+}$

为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成 $\mathrm{Fe_3O_4}$ 的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 $3\mathrm{Fe} + \mathrm{NaNO_2} + 5\mathrm{NaOH} = 3\mathrm{Na_2FeO_2} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{NH_3}\uparrow$。下列叙述不正确的是（ ） A. 上述反应涉及的物质中，$\mathrm{Fe}$ 的还原性最强 B. 上述反应涉及的物质中，$\mathrm{NaNO_2}$ 的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，$\mathrm{NaNO_2}$ 是氧化剂 D. $\mathrm{NO_2^-}$ 的氧化性弱于 $\mathrm{FeO_2^{2-}}$ 的氧化性

已知有如下反应： ①$2\mathrm{NaBrO_3}+\mathrm{Cl_2}\xlongequal{}\mathrm{Br_2}+2\mathrm{NaClO_3}$ ②$\mathrm{NaClO_3}+5\mathrm{NaCl}+3\mathrm{H_2SO_4}\xlongequal{}3\mathrm{Cl_2}\uparrow+3\mathrm{H_2O}+3\mathrm{Na_2SO_4}$ ③$2\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{Cl_2}\xlongequal{}2\mathrm{FeCl_3}$ 下列结论中错误的是（ ） A. $\mathrm{Cl_2}$ 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. $\mathrm{Cl_2}$ 在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：$\mathrm{NaClO_3}>\mathrm{NaBrO_3}>\mathrm{Cl_2}>\mathrm{FeCl_3}$ D. 溶液中可发生反应：$\mathrm{NaClO_3}+6\mathrm{FeCl_2}+3\mathrm{H_2SO_4}\xlongequal{}\mathrm{NaCl}+4\mathrm{FeCl_3}+\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}$