现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：$\text{K}^+$、$\text{NH}_4^+$、$\text{Mg}^{2+}$、$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$、$\text{SO}_4^{2-}$。 现取 3 份 $100\text{ mL}$ 该溶液分别进行如下实验： ①第一份中加入足量 $\text{NaOH}$ 溶液加热后，收集到标准状况下气体 $20.16\text{ L}$； ②第二份中加入足量 $\text{BaCl}_2$ 溶液不产生沉淀； ③第三份中加入 $\text{AgNO}_3$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据上述实验，试回答下列问题。 (1) 由第一份进行的实验可知，该混合物中应含有______（填离子符号，下同）。 (2) 原溶液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。 (3) 确定是否含有 $\text{K}^+$ 的实验操作是______。 (4) 有的同学认为实验③可以省略，你认为______（填“是”或“否”）正确，说明理由：______。

下列说法正确的是（ ） ①焰色试验是化学变化 ②利用焰色试验不能区分 $\mathrm{NaCl}$ 与 $\mathrm{Na_2CO_3}$ 固体 ③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝（或铁丝） ④胶体微粒的直径在 $10^{-9} \sim 10^{-7}\text{ m}$ 之间 ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应 ⑥$\mathrm{Fe(OH)_3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

18. Ⅰ. 某溶液中只可能大量含有 $\mathrm{K}^+$、$\mathrm{Ag}^+$、$\mathrm{NH}_4^+$、$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{CO}_3^{2-}$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$ 中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量 $\mathrm{BaCl}_2$ 溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向 i 中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向 i 中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入 $\mathrm{AgNO}_3$ 溶液，有白色沉淀生成。 (1) 无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (2) 通过实验 i 可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (3) 由实验 ii 可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______。 (4) 实验 iii ______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在 $\mathrm{Cl}^-$。 Ⅱ. 现有三种可溶性物质 A、B、C，其中有 A 是正盐，B 是酸式盐，C 是碱，分别溶于水后可电离产生的离子如下表所示： $\begin{array}{|c|c|}\hline \text{阳离子} & \mathrm{Na}^+、\mathrm{H}^+、\mathrm{Ba}^{2+} \\ \hline \text{阴离子} & \mathrm{OH}^-、\mathrm{CO}_3^{2-}、\mathrm{SO}_4^{2-} \\ \hline \end{array}$ 为鉴别它们，分别完成一些实验。已知 $\mathrm{Ba(HSO_4)_2}$ 无法稳定存在于水溶液中，请根据实验结果回答下列问题： (5) A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X。根据上述六种离子之间的可能反应判断 X 的化学式为______，A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式为______。 (6) 气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 D，沉淀 D 可与 B 溶液反应。则 C 的化学式为______。

17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ. 制备 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体 | 实验 | 实验操作 | 丁达尔效应 | | --- | --- | --- | | 1 | 向 $40\text{ mL}$ 沸腾的蒸馏水中滴入 5 滴饱和 $\text{FeCl}_3$ 溶液(浓度约为 $30\%$) | 迅速出现 | | 2 | 向 $40\text{ mL}$ 蒸馏水中滴入 5 滴 $10\%\ \text{FeCl}_3$ 溶液，然后滴入 1 滴 $10\%\ \text{NaOH}$ 溶液，边滴边搅拌 | 迅速出现 | | 3 | 加热 $40\text{ mL}$ 饱和 $\text{FeCl}_3$ 溶液 | 一段时间后出现 | (1) 实验 1 制备 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体的化学方程式为 ____________________。 (2) 与实验 1 对比，实验 2 的优点是 ____________________ (写出 1 条即可)。 (3) 综合上述实验：制备 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体提供 $\text{OH}^-$ 的物质可以是 $\text{H}_2\text{O}$ 或 ________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ. 碘化银($\text{AgI}$ 黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备 $\text{AgI}$ 胶体的常用方法是：取 $10\text{ mL}$ 稀 $\text{KI}$ 溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入 8~10 滴相同浓度的 $\text{AgNO}_3$ 溶液，边滴加边振荡。 (4) 制备 $\text{AgI}$ 胶体的离子方程式为 ____________________。 (5) 从该混合物中分离提纯 $\text{AgI}$ 胶体的操作名称为 ____________________。 (6) 下列叙述正确的是 ________ (填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离 $\text{AgI}$ 胶体和 $\text{NaCl}$ 溶液 C. $\text{AgI}$ 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀 $\text{KI}$ 溶液换成高浓度 $\text{KI}$ 溶液，仍然可以制备 $\text{AgI}$ 胶体 (7) 为了探究 $\text{AgI}$ 胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： 将 $\text{AgI}$ 胶体装入 U 形管中，在 U 形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明 $\text{AgI}$ 胶体粒子 ________ (填“带正电”、“带负电”或“不带电”)。

氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。$\mathrm{KMnO_4}$、$\mathrm{FeCl_3}$、$\mathrm{KClO_3}$、$\mathrm{K_2Cr_2O_7}$是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1) 下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (2) 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：$2\mathrm{KMnO_4} + 16\mathrm{HCl}(\text{浓}) = 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_2} + 5\mathrm{Cl_2}\uparrow + 8\mathrm{H_2O}$。上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________；还原产物为________(填化学式)，每生成1个$\mathrm{Cl_2}$，转移________个电子。该反应中，浓盐酸既体现了还原性，又体现了________性。若实验室使用$\mathrm{MnO_2}$与上述反应中相同浓度的浓盐酸反应，需要加热才能产生氯气，说明氧化性：$\mathrm{KMnO_4}$________$\mathrm{MnO_2}$(填“>”或“<”)。 (3) $\mathrm{FeCl_3}$溶液能与$\mathrm{Cu}$反应制作印刷电路板，其制作原理可用$2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{Cu} = \mathrm{CuCl_2} + 2\mathrm{X}$表示。该反应的离子方程式为________。

15. 回答下列问题： （1）现有物质： ①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态 $\mathrm{HCl}$ ⑫液态 $\mathrm{CH_3COOH}$，按下列要求填空： 属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______；能导电的是______。 （2）写出下列物质反应的离子方程式： ①向硝酸银溶液中加入铜粉______ ②$\mathrm{NaHSO_4}$ 溶液和 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液______ ③少量的 $\mathrm{SO_2}$ 通入氢氧化钠溶液中反应______ ④向氯化镁溶液中逐滴加入氨水至过量______

科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢($\text{PH}_3$)气体。$\text{PH}_3$常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备$\text{PH}_3$的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为 $\text{H}_3\text{PO}_2$，属于三元酸 B. 流程中，$\text{H}_3\text{PO}_4$属于还原产物 C. 制备 $\text{PH}_3$ 时，需在无氧条件下进行 D. 理论上，消耗 1 个白磷可生产 2 个 $\text{PH}_3$

向稀硫酸中逐滴加入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B. 向 $\text{Na}_2\text{SO}_4$ 溶液中逐滴滴入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液 C. 向 $\text{AgNO}_3$ 溶液中逐滴滴入稀盐酸 D. 向 $\text{NaHCO}_3$ 溶液中逐滴滴入澄清石灰水

下列说法正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式 $\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}$ 可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④某物质经分析只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 ⑤酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

下列各组物质的相互转化不可以实现的是 | 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | | :--- | :--- | :--- | :--- | | A | $\text{CuO}$ | $\text{CO}_2$ | $\text{H}_2\text{O}$ | | B | $\text{CaCO}_3$ | $\text{CaO}$ | $\text{Ca(OH)}_2$ | | C | $\text{C}$ | $\text{CO}$ | $\text{CO}_2$ | | D | $\text{H}_2\text{SO}_4$ | $\text{H}_2\text{O}$ | $\text{H}_2$ | A. A B. B C. C D. D