某溶液中含有大量的 $\text{Cl}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$、$\text{OH}^-$ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加 $\text{Mg(NO}_3)_2$ 溶液 ②过滤 ③滴加 $\text{AgNO}_3$ 溶液 ④滴加 $\text{Ba(NO}_3)_2$ 溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1) $\text{FeSO}_4$ 溶液($\text{CuSO}_4$)：试剂为______，离子方程式为______。 (2) $\text{Cu}(\text{Mg})$：试剂为______，离子方程式为______。 (3) $\text{CO}(\text{CO}_2)$：试剂为______，离子方程式为______。

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们分别随意编号为 A、B、C、D 后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题： $$\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{实验顺序} & \text{实验内容} & \text{实验现象} \\\hline ① & \text{A}+\text{B} & \text{没有现象发生} \\\hline ② & \text{B}+\text{D} & \text{有气体放出} \\\hline ③ & \text{B}+\text{C} & \text{有沉淀生成} \\\hline ④ & \text{A}+\text{D} & \text{有沉淀生成} \\\hline \end{array}$$ (1)写出 A、B、C、D 溶液中溶质的化学式： A \underline{\quad\quad}，B \underline{\quad\quad}，C \underline{\quad\quad}，D \underline{\quad\quad} (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式： ② \underline{\quad\quad} ③ \underline{\quad\quad}

为了除去 $\text{KCl}$ 固体中少量的 $\text{MgCl}_2$、$\text{MgSO}_4$，可选用 $\text{Ba(OH)}_2$、$\text{HCl}$ 和 $\text{K}_2\text{CO}_3$ 三种试剂，按下图步骤操作： 固体 $\xrightarrow{\text{加水}}$ 溶液 $\xrightarrow{\text{加过量 A}}$ $\xrightarrow{\text{加过量 B、操作 I}}$ 滤液 $\xrightarrow{\text{加适量 C}}$ $\xrightarrow{\text{加热煮沸}}$ $\text{KCl}$ 溶液 $\xrightarrow{\text{操作 II}}$ $\text{KCl}$ 固体 (1) 写出三种试剂的化学式： A _______，B _______，C _______。 (2) ① 加入过量 A 的目的是 _______，有关化学方程式为 _______。 ② 加入过量 B 的目的是 _______，有关化学方程式为 _______。 ③ 加热煮沸的目的是 _______。 (3) 操作 I 是 _______，操作 II 是 _______。

$\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ 毒性较强，常用 $\mathrm{NaHSO_3}$ 处理工业废水中的 $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$，反应的离子方程式为 $5\mathrm{H^+} + \mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 3\mathrm{HSO_3^-} = 2\mathrm{Cr^{3+}} + 3\mathrm{SO_4^{2-}} + 4\mathrm{H_2O}$，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ 在反应中被还原 B. $\mathrm{Cr^{3+}}$ 是氧化反应的产物 C. $\mathrm{HSO_3^-}$ 发生还原反应 D. 生成 $1$ 个 $\mathrm{Cr^{3+}}$ 时转移 $6$ 个电子

11. 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，有着极其重要的生理功能。在日常生活中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为 $4\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = 4\text{Fe(OH)}_3$（红褐色固体）。工业上，高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为 $3\text{ClO}^- + 10\text{OH}^- + 2\text{Fe}^{3+} = 2\text{FeO}_4^{2-} + 3\text{Cl}^- + 5\text{H}_2\text{O}$。 (1) 高铁酸根离子（$\text{FeO}_4^{2-}$）中铁元素的化合价为______；湿法制备高铁酸盐反应过程中，被氧化的元素是______（填名称），消耗1个 $\text{Fe}^{3+}$ 转移______个电子。 (2) 某化学小组用食品抗氧化剂（铁粉、活性炭、氯化钠等）进行以下实验。 适量的食品抗氧化剂 $\xrightarrow{\text{过量稀硫酸}}$ 气体甲、混合物 $\xrightarrow{\text{操作1}}$ 固体乙、溶液丙。 将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示（反应条件及部分产物略去）： 蓝色沉淀 $\xleftarrow[\text{反应3}]{+\text{NaOH溶液}}$ 有色溶液 C； 乙的氧化物 $\xrightarrow[\text{反应1}]{+\text{Fe}_2\text{O}_3}$ 金属 A； 金属 A + 有色溶液 C $\xrightarrow{\text{反应2}}$ 金属 B + 有色溶液 D。 根据实验流程图，回答下列问题： ① 操作1的名称是______，溶液丙中一定含有的金属阳离子是______。 ② 写出反应1的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向及数目：______。 ③ 写出反应3的离子方程式：______。

下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ） $$\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{选项} & \text{反应①} & \text{反应②} \\\hline \text{A} & \text{向 } \mathrm{AgNO_3} \text{ 溶液中滴加稀盐酸} & \mathrm{AgNO_3} \text{ 溶液与食盐水混合} \\\hline \text{B} & \text{将足量 } \mathrm{CO_2} \text{ 通入 } \mathrm{NaOH} \text{ 溶液中} & \text{将足量 } \mathrm{CO_2} \text{ 通入澄清石灰水中} \\\hline \text{C} & \text{向烧碱溶液中滴加稀盐酸} & \text{向 } \mathrm{NaHSO_4} \text{ 溶液中滴加 } \mathrm{KOH} \text{ 溶液} \\\hline \text{D} & \text{向 } \mathrm{Ba(OH)_2} \text{ 溶液中滴加稀硫酸} & \text{向 } \mathrm{Ba(OH)_2} \text{ 溶液中滴加少量 } \mathrm{NaHSO_4} \text{ 溶液} \\\hline \end{array}$$

某学习小组为证实 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液和 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1) [实验原理] 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置] 如图1所示。 [实验过程与记录] $$\begin{array}{|l|c|c|}\hline \text{实验步骤} & \text{实验现象} & \text{实验结论} \\\hline \begin{array}{l}\text{连接好装置，向烧杯中}\\\text{加入 } 25\text{ mL 一定浓度的}\\\text{Ba(OH)}_2\text{ 溶液和 2 滴酚}\\\text{酞溶液，逐滴滴加一定}\\\text{浓度的 } \text{H}_2\text{SO}_4\text{ 溶液直}\\\text{至过量，边滴边振荡}\end{array} & \begin{array}{c} \underline{\hspace{3.5cm}}\\\text{(填写支持实验结论的证据)} \end{array} & \begin{array}{l}\text{Ba(OH)}_2\text{ 溶液和}\\\text{H}_2\text{SO}_4\text{ 溶液的反}\\\text{应是离子反应}\end{array} \\\hline\end{array}$$ (2) 整个过程中混合溶液的导电能力(用电流 $I$ 表示)可近似地用图2中的曲线______ (填字母)表示。 (3) 书写下列两种情况的离子方程式。 ①向 $\text{NaHSO}_4$ 溶液中逐滴加入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液至 $\text{SO}_4^{2-}$ 恰好完全沉淀：______； ②向 $\text{NaHSO}_4$ 溶液中逐滴加入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液至溶液显中性：______。 (4) 已知：$\text{PbSO}_4$ 难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的 $(\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Pb}$ 是难电离的物质，其化学方程式为 $\text{PbSO}_4 + 2\text{CH}_3\text{COONH}_4 = (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Pb} + (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$。写出该反应的离子方程式：______。

贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙（$\mathrm{CaCO}_3$），还可能含少量不溶性杂质和氯化钠（$\mathrm{NaCl}$）等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究： 【原理思路】利用 $\mathrm{CaCO}_3$ 与稀盐酸反应产生 $\mathrm{CO}_2$，通过 $\mathrm{CO}_2$ 质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案。 （1）装置 A 的作用是______。 （2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时 b、c 两个弹簧夹的开闭情况是______（填字母）。 A. 打开弹簧夹 b，关闭弹簧夹 c B. 打开弹簧夹 c，关闭弹簧夹 b （3）通过测定______（填字母）装置前后质量差，从而确定生成 $\mathrm{CO}_2$ 的质量。 （4）【交流与讨论】 实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是______（填字母）。 A. 鼓入的空气含有水蒸气 B. 盐酸浓度过大，挥发出 $\mathrm{HCl}$ 气体 C. 实验过程中未安装 C 装置 D. 干燥管 E 中的碱石灰部分失效

学习复分解反应发生的条件后，小温同学为了探究稀硫酸与 $\mathrm{MgCl}_2$ 溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。 猜想 1：没有发生复分解反应，溶液中有 $\mathrm{MgCl}_2$，即 $\mathrm{Mg}^{2+}$ 和 $\mathrm{Cl}^-$ 同时存在溶液中。 猜想 2：试管中发生了复分解反应，溶液中无 $\mathrm{MgCl}_2$。 老师提示 $\mathrm{SO}_4^{2-}$ 会对 $\mathrm{Cl}^-$ 的检验有干扰，需要先除去，小温根据老师的提示和自己的猜想提出了如下实验方案： [流程图：试管中装有稀硫酸，加入少量 $\mathrm{MgCl}_2$ 溶液，加入过量 $\mathrm{BaCl}_2$ 溶液（步骤 I），分离出沉淀 A 和溶液。溶液分成两份：一份加入 $\mathrm{AgNO}_3$ 溶液（步骤 II），观察现象；一份加入 $\mathrm{NaOH}$ 溶液（步骤 III），观察现象。] [设计方案] (1) 老师评价小温的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的 $\mathrm{BaCl}_2$ 改成____（填化学式），不选用 $\mathrm{BaCl}_2$ 的理由是____。 (2) 小温按照修改后的方案进行了实验，如果猜想 1 正确，那么步骤 II、步骤 III 中观察到的现象应是____。 (3) 小温反思进行步骤 III，加 $\mathrm{NaOH}$ 溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是____。