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真实进步案例 · 11 天

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数学
错题 754 待掌握 439 已掌握 315
集合间的基本关系(43)基本不等式(38)一元二次不等式(37)
物理
错题 226 待掌握 151 已掌握 75
匀变速直线运动基本公式(55)平均速度与瞬时速度(47)匀变速直线运动推论(32)
化学
错题 140 待掌握 101 已掌握 39
离子方程式的书写(31)氧化还原反应的概念(23)氧化剂与还原剂(21)
语文
错题 17 待掌握 16 已掌握 1
暂无标签
英语
错题 33 待掌握 31 已掌握 2
暂无标签
生物
错题 70 待掌握 45 已掌握 25
暂无标签
历史
错题 15 待掌握 15 已掌握 0
暂无标签
地理
错题 27 待掌握 23 已掌握 4
暂无标签
道法
错题 14 待掌握 14 已掌握 0
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1 · 初中 · 化学
物质的除杂

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1 · 高中 · 化学
化学与材料（金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料）

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逐项排除法

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1 · 初中 · 化学
根据化合价写化学式置换反应化学方程式的正误判断金属与酸反应物质的推断常见离子的检验（CO3²⁻）酸的通性中和反应的概念盐的化学性质（与酸反应）化学方程式的书写物质的推断常见离子的检验（Cl⁻）根据化合价写化学式盐的化学性质（与盐反应）

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1 · 小学 · 化学
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化学方程式书写与探究推理法

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2 · 初中 · 化学
控制变量法的应用对比实验的设计

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2 · 初中 · 化学
酸碱指示剂（无色酚酞溶液）碳酸钠（物理性质、化学性质、用途）中和反应的概念盐的化学性质（与碱反应）复分解反应盐的化学性质（与盐反应）pH与酸碱性的关系

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某科学研究性学习小组进行了如图所示实验，并查阅资料得知：$\mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液和澄清石灰水都呈碱性 $(\mathrm{pH > 7})$，$\mathrm{CaCl_2}$ 溶液呈中性 $(\mathrm{pH = 7})$。 (1) 甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。 (2) 乙实验中的试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。 (3) 实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一只烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知，废液中除含有碳酸钙、氯化钠、水和酚酞外，一定还含有______。 (4) 如果将乙实验中的澄清石灰水改为 $\mathrm{CaCl_2}$ 溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象______（填“可能”或“不可能”）出现。

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反应过程与溶质成分分析法

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3 · 初中 · 化学
饱和溶液与不饱和溶液溶质质量分数的概念金属与酸反应中和反应的概念二氧化碳的化学性质（与澄清石灰水反应）

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如图所示，一木块漂浮于 X 液体中，向 X 中缓缓加入或通入少量物质 Y 后木块上浮，则 X 与 Y 可能分别是(溶液的体积变化忽略不计)( )。 A. 饱和食盐水、食盐 B. 澄清石灰水、二氧化碳 C. 稀硫酸、氢氧化钡 D. 稀硫酸、铁粉
原题配图 1

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溶液密度与浮力分析法

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4 · 初中 · 化学
盐酸（化学性质）复分解反应分解反应溶液的稀释盐的化学性质（与碱反应）金属与酸反应中和反应的概念pH与酸碱性的关系实验室制取氧气的原理（加热高锰酸钾）

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下列图像中，有关量的变化趋势与对应叙述相符的是（　　） A. 向一定质量、表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量（图像：纵坐标为产生氢气的质量，横坐标为滴加盐酸的质量，曲线先在0处保持一段，再上升后平展） B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水（图像：纵坐标为溶液的pH，横坐标为滴加水的质量，曲线从小于7上升并穿过7继续增大） C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液（图像：纵坐标为产生沉淀的质量，横坐标为滴加氢氧化钠溶液的质量，曲线从原点开始上升后平展） D. 加热高锰酸钾（图像：纵坐标为固体残留物的质量，横坐标为加热时间，曲线从原值持续下降至0）
原题配图 1 原题配图 2 原题配图 3 原题配图 4

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5 · 初中 · 化学
含杂质物质的计算氢氧化钠（化学性质）溶质质量分数与化学方程式的综合计算含杂质物质的计算pH与酸碱性的关系含杂质物质的计算碳酸钠（物理性质、化学性质、用途）质量守恒定律的应用（计算物质质量）表格型计算表格型计算

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实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 $1.5\text{ g}$。某实验小组将这份样品完全溶解，配制成 $50\text{ g}$ 溶液，然后缓慢滴入 $7.3\%$ 的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH 和溶液总质量，部分数据如下表所示： | 测量序号 | 第 1 次 | 第 6 次 | 第 16 次 | 第 21 次 | 第 26 次 | | :--- | :---: | :---: | :---: | :---: | :---: | | 滴加的稀盐酸总质量/g | 0 | 5 | 15 | 20 | 25 | | 溶液总质量/g | 50 | 55 | $m$ | 69.78 | 74.78 | | 溶液 pH | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.2 | 2.1 | (1) 第________次测量时，溶液中只有一种溶质。 (2) 表中 $m$ 的值为________。 (3) 求样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到 $0.1\%$） (4) 求 $1.5\text{ g}$ 样品中氢氧化钠固体的质量。

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6 · 初中 · 化学
质量守恒定律的应用（解释现象）氢氧化钠（化学性质）盐的化学性质（与碱反应）常见离子的检验（SO4²⁻）中和反应的概念化学方程式的书写溶液的组成（溶质、溶剂）复分解反应发生的条件盐的化学性质（与盐反应）

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在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量与混合溶液中溶质质量的关系如图所示。 (1) 实验中观察到如下现象：一开始________，过一会儿发现有蓝色沉淀生成。 (2) 实验中发生的中和反应的化学方程式为________。 (3) 图中 $B \rightarrow C$ 段对应溶质质量减小的本质原因是________（填字母）。 A. 该段没有发生化学反应 B. 加入 $\text{NaOH}$ 的质量小于生成沉淀 $\text{Cu(OH)}_2$ 的质量 C. 生成的沉淀 $\text{Cu(OH)}_2$ 是蓝色的 D. 该段反应有水生成 (4) 向反应后的溶液中加入适量 $\text{BaCl}_2$ 溶液，恰好完全反应后，溶液中的溶质有________（填化学式）。
原题配图 1

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反应过程分步分析法

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