下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “断烟残月共苍苍”中的“烟” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”

一、知识填空 1. 电解质：在________或________能够导电的________，包括________等。非电解质：在上述两种情况下都不导电的化合物，包括________等。 2. 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。强电解质用“=”，弱电解质用“$\rightleftharpoons$”。 $\mathrm{HCl = H^+ + Cl^-}$，$\mathrm{NaOH =}$ ________，$\mathrm{NaHSO_4 =}$ ________（水溶液中）。 3. 离子反应发生的条件：生成________或其他难电离物质。 4. 离子方程式书写四步：写（化学方程式）$\rightarrow$ 拆（拆：________）$\rightarrow$ 删（删去两边相同的旁观离子）$\rightarrow$ 查（查原子守恒和电荷守恒）。 5. 离子共存判断：能结合生成沉淀、气体或弱电解质的离子不能大量共存。注意隐含条件： ① 无色溶液中不存在 $\mathrm{Cu^{2+}}$（蓝色）、$\mathrm{Fe^{3+}}$（________）、$\mathrm{Fe^{2+}}$（________）、$\mathrm{MnO_4^-}$（________）； ② 酸性溶液中不存在________等；③ 碱性溶液中不存在 $\mathrm{H^+, NH_4^+, Mg^{2+}, Cu^{2+}}$ 等。

从海带中提取碘，反应 $2\text{I}^- + \text{Cl}_2 = \text{I}_2 + 2\text{Cl}^-$ 中 A. $\text{I}^-$ 被氧化，$\text{Cl}_2$ 是还原剂 B. $\text{I}^-$ 被氧化，$\text{Cl}_2$ 是氧化剂 C. $\text{I}^-$ 被还原，$\text{Cl}_2$ 是氧化剂 D. $\text{I}^-$ 被还原，$\text{Cl}_2$ 是还原剂

下列有关氧化剂、还原剂的叙述正确的是（　　） A. 氧化剂在反应中被氧化 B. 还原剂在反应中失去电子 C. 金属单质在反应中只能作氧化剂 D. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被氧化

下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A. 纯碱属于碱 B. $\text{CO}_2$ 是酸性氧化物 C. 盐酸是电解质 D. 铁是电解质

贝壳粉是一种由贝壳制成的天然物质，主要成分为碳酸钙（$\mathrm{CaCO}_3$），还可能含少量不溶性杂质和氯化钠（$\mathrm{NaCl}$）等。某科学小组欲测定某贝壳粉中碳酸钙的质量分数，进行了如下探究： 【原理思路】利用 $\mathrm{CaCO}_3$ 与稀盐酸反应产生 $\mathrm{CO}_2$，通过 $\mathrm{CO}_2$ 质量的测定，确定样品中碳酸钙的质量，从而计算样品纯度。 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图的实验方案。 （1）装置 A 的作用是______。 （2）稀盐酸与样品反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时 b、c 两个弹簧夹的开闭情况是______（填字母）。 A. 打开弹簧夹 b，关闭弹簧夹 c B. 打开弹簧夹 c，关闭弹簧夹 b （3）通过测定______（填字母）装置前后质量差，从而确定生成 $\mathrm{CO}_2$ 的质量。 （4）【交流与讨论】 实验结束后，小组同学发现测得的碳酸钙质量分数比实际值偏高，不可能的原因是______（填字母）。 A. 鼓入的空气含有水蒸气 B. 盐酸浓度过大，挥发出 $\mathrm{HCl}$ 气体 C. 实验过程中未安装 C 装置 D. 干燥管 E 中的碱石灰部分失效

某学习小组为证实 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液和 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 (1) [实验原理] 溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察______，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置] 如图1所示。 [实验过程与记录] $$\begin{array}{|l|c|c|}\hline \text{实验步骤} & \text{实验现象} & \text{实验结论} \\\hline \begin{array}{l}\text{连接好装置，向烧杯中}\\\text{加入 } 25\text{ mL 一定浓度的}\\\text{Ba(OH)}_2\text{ 溶液和 2 滴酚}\\\text{酞溶液，逐滴滴加一定}\\\text{浓度的 } \text{H}_2\text{SO}_4\text{ 溶液直}\\\text{至过量，边滴边振荡}\end{array} & \begin{array}{c} \underline{\hspace{3.5cm}}\\\text{(填写支持实验结论的证据)} \end{array} & \begin{array}{l}\text{Ba(OH)}_2\text{ 溶液和}\\\text{H}_2\text{SO}_4\text{ 溶液的反}\\\text{应是离子反应}\end{array} \\\hline\end{array}$$ (2) 整个过程中混合溶液的导电能力(用电流 $I$ 表示)可近似地用图2中的曲线______ (填字母)表示。 (3) 书写下列两种情况的离子方程式。 ①向 $\text{NaHSO}_4$ 溶液中逐滴加入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液至 $\text{SO}_4^{2-}$ 恰好完全沉淀：______； ②向 $\text{NaHSO}_4$ 溶液中逐滴加入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液至溶液显中性：______。 (4) 已知：$\text{PbSO}_4$ 难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，生成的 $(\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Pb}$ 是难电离的物质，其化学方程式为 $\text{PbSO}_4 + 2\text{CH}_3\text{COONH}_4 = (\text{CH}_3\text{COO})_2\text{Pb} + (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$。写出该反应的离子方程式：______。

下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ） $$\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{选项} & \text{反应①} & \text{反应②} \\\hline \text{A} & \text{向 } \mathrm{AgNO_3} \text{ 溶液中滴加稀盐酸} & \mathrm{AgNO_3} \text{ 溶液与食盐水混合} \\\hline \text{B} & \text{将足量 } \mathrm{CO_2} \text{ 通入 } \mathrm{NaOH} \text{ 溶液中} & \text{将足量 } \mathrm{CO_2} \text{ 通入澄清石灰水中} \\\hline \text{C} & \text{向烧碱溶液中滴加稀盐酸} & \text{向 } \mathrm{NaHSO_4} \text{ 溶液中滴加 } \mathrm{KOH} \text{ 溶液} \\\hline \text{D} & \text{向 } \mathrm{Ba(OH)_2} \text{ 溶液中滴加稀硫酸} & \text{向 } \mathrm{Ba(OH)_2} \text{ 溶液中滴加少量 } \mathrm{NaHSO_4} \text{ 溶液} \\\hline \end{array}$$

11. 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，有着极其重要的生理功能。在日常生活中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为 $4\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = 4\text{Fe(OH)}_3$（红褐色固体）。工业上，高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为 $3\text{ClO}^- + 10\text{OH}^- + 2\text{Fe}^{3+} = 2\text{FeO}_4^{2-} + 3\text{Cl}^- + 5\text{H}_2\text{O}$。 (1) 高铁酸根离子（$\text{FeO}_4^{2-}$）中铁元素的化合价为______；湿法制备高铁酸盐反应过程中，被氧化的元素是______（填名称），消耗1个 $\text{Fe}^{3+}$ 转移______个电子。 (2) 某化学小组用食品抗氧化剂（铁粉、活性炭、氯化钠等）进行以下实验。 适量的食品抗氧化剂 $\xrightarrow{\text{过量稀硫酸}}$ 气体甲、混合物 $\xrightarrow{\text{操作1}}$ 固体乙、溶液丙。 将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示（反应条件及部分产物略去）： 蓝色沉淀 $\xleftarrow[\text{反应3}]{+\text{NaOH溶液}}$ 有色溶液 C； 乙的氧化物 $\xrightarrow[\text{反应1}]{+\text{Fe}_2\text{O}_3}$ 金属 A； 金属 A + 有色溶液 C $\xrightarrow{\text{反应2}}$ 金属 B + 有色溶液 D。 根据实验流程图，回答下列问题： ① 操作1的名称是______，溶液丙中一定含有的金属阳离子是______。 ② 写出反应1的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向及数目：______。 ③ 写出反应3的离子方程式：______。

$\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ 毒性较强，常用 $\mathrm{NaHSO_3}$ 处理工业废水中的 $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$，反应的离子方程式为 $5\mathrm{H^+} + \mathrm{Cr_2O_7^{2-}} + 3\mathrm{HSO_3^-} = 2\mathrm{Cr^{3+}} + 3\mathrm{SO_4^{2-}} + 4\mathrm{H_2O}$，下列关于该反应的说法正确的是（ ） A. $\mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ 在反应中被还原 B. $\mathrm{Cr^{3+}}$ 是氧化反应的产物 C. $\mathrm{HSO_3^-}$ 发生还原反应 D. 生成 $1$ 个 $\mathrm{Cr^{3+}}$ 时转移 $6$ 个电子