由 $\text{Al}$、$\text{H}$、$\text{O}$、$\text{S}$、$\text{Cl}$、$\text{Na}$ 六种元素中的某些元素可组成下表所示各类物质： $$ \begin{array}{|c|c|c|c|c|} \hline \text{类别} & \text{强酸} & \text{强碱} & \text{盐} & \text{氧化物} \\ \hline \text{化学式} & ①\underline{\hspace{2cm}} & ②\underline{\hspace{2cm}} & ③\underline{\hspace{2cm}} & ④\text{H}_2\text{O}_2 \\ \hline \end{array} $$ 回答下列问题： (1)物质①、②、③的化学式分别为＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。 (2)写出①与②反应的离子方程式：＿＿＿＿。 (3)写出由④制备 $\text{O}_2$ 的化学方程式：＿＿＿＿。 (4)根据后面括号要求，各写出一种制备 $\text{AlCl}_3$ 的化学反应方程式：＿＿＿＿(置换反应)、＿＿＿＿(复分解反应)。

联碱法（侯氏制碱法）的生产流程简要表示如图，下列说法错误的是（ ） A. 沉淀池中 $\text{NH}_3$ 与 $\text{CO}_2$ 的通入顺序为先通入 $\text{CO}_2$，再通入 $\text{NH}_3$ B. 沉淀池中发生反应的化学方程式为 $\text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 = \text{NaHCO}_3\downarrow + \text{NH}_4\text{Cl}$ C. 侯氏制碱法循环利用的物质主要是 $\text{CO}_2$ 和 $\text{NaCl}$ D. 侯氏制碱法得到的 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 可用于纺织、制皂、造纸、制玻璃

$\text{Na}_2\text{O}_2$ 能与 $\text{CO}_2$ 反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 样品为原料，验证 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 能与 $\text{CO}_2$ 反应生成 $\text{O}_2$，设计出如下实验装置： (1) 装置 B 中发生反应的离子方程式是＿＿＿＿。 (2) 装置 D 中反应的化学方程式是＿＿＿＿。 (3) 若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是＿＿＿＿。 (4) 如何验证 $\text{Na}_2\text{O}_2$ 能与 $\text{CO}_2$ 反应生成 $\text{O}_2$：＿＿＿＿。

钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ） A. 钠的密度比液氨大 B. 钠投入液氨中后，溶液的导电性增强 C. 钠和液氨可发生以下反应：$2\text{NH}_3 + 2\text{Na} = 2\text{NaNH}_2 + \text{H}_2\uparrow$ D. 钠投入液氨中生成 1 个 $\text{H}_2$ 分子时，$\text{Na}$ 失去 1 个电子

《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：陈宣帝太建九年，“齐后、妃贫者，至以卖烛为业”。文中的发烛就是原始的火柴。$\mathrm{K_2Cr_2O_7}$ 在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应：$\mathrm{K_2Cr_2O_7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2\uparrow + 7H_2O}$。 (1) _____（填元素名称）元素被氧化，_____（填化学式，下同）是氧化剂。 (2) _____是氧化产物，_____发生氧化反应。 (3) 在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的 $\mathrm{HCl}$ 与起酸的作用的 $\mathrm{HCl}$ 的质量比为 _____。 (4) 该反应中每生成 3 分子 $\mathrm{Cl_2}$ 转移电子个数为 _____。

已知有如下反应： ①$2\mathrm{NaBrO_3}+\mathrm{Cl_2}\xlongequal{}\mathrm{Br_2}+2\mathrm{NaClO_3}$ ②$\mathrm{NaClO_3}+5\mathrm{NaCl}+3\mathrm{H_2SO_4}\xlongequal{}3\mathrm{Cl_2}\uparrow+3\mathrm{H_2O}+3\mathrm{Na_2SO_4}$ ③$2\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{Cl_2}\xlongequal{}2\mathrm{FeCl_3}$ 下列结论中错误的是（ ） A. $\mathrm{Cl_2}$ 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. $\mathrm{Cl_2}$ 在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：$\mathrm{NaClO_3}>\mathrm{NaBrO_3}>\mathrm{Cl_2}>\mathrm{FeCl_3}$ D. 溶液中可发生反应：$\mathrm{NaClO_3}+6\mathrm{FeCl_2}+3\mathrm{H_2SO_4}\xlongequal{}\mathrm{NaCl}+4\mathrm{FeCl_3}+\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}+3\mathrm{H_2O}$

17. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ. 制备 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体 | 实验 | 实验操作 | 丁达尔效应 | | --- | --- | --- | | 1 | 向 $40\text{ mL}$ 沸腾的蒸馏水中滴入 5 滴饱和 $\text{FeCl}_3$ 溶液(浓度约为 $30\%$) | 迅速出现 | | 2 | 向 $40\text{ mL}$ 蒸馏水中滴入 5 滴 $10\%\ \text{FeCl}_3$ 溶液，然后滴入 1 滴 $10\%\ \text{NaOH}$ 溶液，边滴边搅拌 | 迅速出现 | | 3 | 加热 $40\text{ mL}$ 饱和 $\text{FeCl}_3$ 溶液 | 一段时间后出现 | (1) 实验 1 制备 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体的化学方程式为 ____________________。 (2) 与实验 1 对比，实验 2 的优点是 ____________________ (写出 1 条即可)。 (3) 综合上述实验：制备 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体提供 $\text{OH}^-$ 的物质可以是 $\text{H}_2\text{O}$ 或 ________，控制反应条件即可制得。 Ⅱ. 碘化银($\text{AgI}$ 黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备 $\text{AgI}$ 胶体的常用方法是：取 $10\text{ mL}$ 稀 $\text{KI}$ 溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入 8~10 滴相同浓度的 $\text{AgNO}_3$ 溶液，边滴加边振荡。 (4) 制备 $\text{AgI}$ 胶体的离子方程式为 ____________________。 (5) 从该混合物中分离提纯 $\text{AgI}$ 胶体的操作名称为 ____________________。 (6) 下列叙述正确的是 ________ (填标号)。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离 $\text{AgI}$ 胶体和 $\text{NaCl}$ 溶液 C. $\text{AgI}$ 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀 $\text{KI}$ 溶液换成高浓度 $\text{KI}$ 溶液，仍然可以制备 $\text{AgI}$ 胶体 (7) 为了探究 $\text{AgI}$ 胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： 将 $\text{AgI}$ 胶体装入 U 形管中，在 U 形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明 $\text{AgI}$ 胶体粒子 ________ (填“带正电”、“带负电”或“不带电”)。

氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应。$\mathrm{KMnO_4}$、$\mathrm{FeCl_3}$、$\mathrm{KClO_3}$、$\mathrm{K_2Cr_2O_7}$是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1) 下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是________(填标号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 (2) 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：$2\mathrm{KMnO_4} + 16\mathrm{HCl}(\text{浓}) = 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_2} + 5\mathrm{Cl_2}\uparrow + 8\mathrm{H_2O}$。上述反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________；还原产物为________(填化学式)，每生成1个$\mathrm{Cl_2}$，转移________个电子。该反应中，浓盐酸既体现了还原性，又体现了________性。若实验室使用$\mathrm{MnO_2}$与上述反应中相同浓度的浓盐酸反应，需要加热才能产生氯气，说明氧化性：$\mathrm{KMnO_4}$________$\mathrm{MnO_2}$(填“>”或“<”)。 (3) $\mathrm{FeCl_3}$溶液能与$\mathrm{Cu}$反应制作印刷电路板，其制作原理可用$2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{Cu} = \mathrm{CuCl_2} + 2\mathrm{X}$表示。该反应的离子方程式为________。

甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用 $\text{CO}_2$ 气体就能区分 $\text{NaOH}$、$\text{Ca(OH)}_2$ 和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别 $\text{NH}_4\text{NO}_3$、$\text{NaOH}$、$\text{CaCO}_3$ 和 $\text{NaCl}$ 四种固体；丙：有酚酞和 $\text{BaCl}_2$ 溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、$\text{Na}_2\text{CO}_3$、$\text{NaOH}$ 和 $\text{KNO}_3$ 五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将 $\text{HCl}$、$\text{BaCl}_2$、$\text{Na}_2\text{CO}_3$、$\text{NaCl}$ 四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A. 只有甲的可行 B. 只有乙和丁的可行 C. 只有乙的不可行 D. 都可行

氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置 $\text{pH}$ 传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (1) 下列关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母）。 A. 图乙 a 点的溶液滴加无色酚酞试液变红色 B. 图乙中 c 点表示的溶液中 $\text{Na}^+$ 个数大于 $\text{Cl}^-$ 个数 C. 图丙中 d 点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡 (2) 图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“●”表示的微粒是______（填微粒符号）。