某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取 40mL 蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和 $\text{FeCl}_3$ 溶液。 (1) 生成 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体的化学方程式为 ______，制备过程中，下列操作错误的是 ______ (填标号)。 a. 用 NaOH 溶液代替蒸馏水 b. 待水沸腾后滴加 5~6 滴饱和 $\text{FeCl}_3$ 溶液 c. 当溶液呈红褐色时停止加热 d. 用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2) 新制 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体的胶团结构如图所示。 ① $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体粒子带 ______ (填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为 ______ (填标号)。 A. $<1\text{nm}$ B. $10^{-9} \sim 10^{-7}\text{m}$ C. $>10^{-5}\text{cm}$ D. $10^{-7} \sim 10^{-5}\text{nm}$ ② 用一束光照射 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 ______ (填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。 (3) 某同学向 $\text{Fe(OH)}_3$ 胶体中逐滴滴加稀盐酸，加入的离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成红褐色沉淀，继续加稀盐酸，沉淀又溶解。 ① 红褐色沉淀为 ______ (填化学式)，其直接与水混合会形成悬浊液，悬浊液与胶体的本质区别为 ______。 ② 沉淀溶解时反应的离子方程式是 ______。

生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和 $\text{KI}$ 溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题： (4) 淀粉胶体____(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：____。 (5) 半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：____。 8. 下列物质①酒精、②$\text{Cu}$、③$\text{FeCl}_3$、④$\text{Ba(OH)}_2$溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠。 (1) 属于非电解质的是____(写编号)，属于电解质的是____(写编号)，其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式____。 (2) 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是____(写编号)。

高铁酸钾($\text{K}_2\text{FeO}_4$极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示。 (1) $\text{K}_2\text{FeO}_4$按物质类别属于______。 A. 酸 B. 盐 C. 复盐 D. 氧化物 (2) 请举例一种和$\text{K}_2\text{FeO}_4$同一类别的物质______。 (3) ①中活细菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性。 (4) 根据上述原理分析，作水处理剂时，$\text{K}_2\text{FeO}_4$的作用有______和净水剂。 (5) 净水利用了$\text{Fe(OH)}_3$胶体的性质，请写出$\text{Fe(OH)}_3$胶体制备的化学方程式______；提纯所制$\text{Fe(OH)}_3$胶体常用的方法是______（填实验操作名称）。

反应 $\text{MnO}_2 + 4\text{HCl}\,(\text{浓}) \xlongequal{\Delta} \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$ 中，氧化剂是________，被氧化的元素是________。 反应 $\text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{HCl} + \text{HClO}$ 中，$\text{Cl}_2$ 既是________剂又是________剂（该类反应称为歧化反应）；用单线桥法标出电子转移的方向和总数。 现有 $\text{NaCl}$、$\text{Na}_2\text{SO}_4$ 和 $\text{NaNO}_3$ 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的 $\text{NaNO}_3$ 晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： (1) 写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X ________，沉淀 B ________。 (2) 上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是________（填操作名称）。 (3) 上述实验流程中加入过量 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 溶液后发生反应的离子方程式：________、________。 (4) （本小题两空均填化学式）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有________杂质。为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的________。 (5) 在①步操作中如何证明加的 $\text{BaCl}_2$ 溶液已过量？________。

一、知识填空 1. 分类方法：①____——按层次逐级分类，如纯净物$\rightarrow$化合物$\rightarrow$氧化物、酸、碱、盐；②____——同一物质按不同标准归类，如 $\rm Na_2CO_3$ 既属于钠盐，又属于碳酸盐。 2. 氧化物：____氧化物（$\rm CO_2$、$\rm SO_2$ 等）、碱性氧化物（$\rm Na_2O$、$\rm CaO$ 等）、两性氧化物（____）。 3. 六大强酸：____；四大强碱：____。 4. 盐：____（$\rm NaCl$）、____（$\rm NaHCO_3$）、碱式盐。 5. 分散系：由分散质和分散剂组成，按分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液。 $$\begin{array}{|c|c|c|c|} \hline \text{分散系} & \text{分散质粒子直径} & \text{外观} & \text{稳定性} \\ \hline \text{溶液} & \underline{\hspace{2cm}} & \text{透明、均一} & \text{稳定} \\ \hline \text{胶体} & \underline{\hspace{2cm}} & \underline{\hspace{2cm}} & \text{较稳定（介稳性）} \\ \hline \text{浊液} & \underline{\hspace{2cm}} & \text{浑浊、不均一} & \text{不稳定} \\ \hline \end{array}$$ 6. 胶体的鉴别——____：用激光笔照射，胶体中出现一条光亮的“通路”，溶液无此现象。 7. $\rm Fe(OH)_3$ 胶体的制备：向____中逐滴加入____，继续煮沸至____停止加热。化学方程式：____。

学习复分解反应发生的条件后，小温同学为了探究稀硫酸与 $\mathrm{MgCl}_2$ 溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。 猜想 1：没有发生复分解反应，溶液中有 $\mathrm{MgCl}_2$，即 $\mathrm{Mg}^{2+}$ 和 $\mathrm{Cl}^-$ 同时存在溶液中。 猜想 2：试管中发生了复分解反应，溶液中无 $\mathrm{MgCl}_2$。 老师提示 $\mathrm{SO}_4^{2-}$ 会对 $\mathrm{Cl}^-$ 的检验有干扰，需要先除去，小温根据老师的提示和自己的猜想提出了如下实验方案： [流程图：试管中装有稀硫酸，加入少量 $\mathrm{MgCl}_2$ 溶液，加入过量 $\mathrm{BaCl}_2$ 溶液（步骤 I），分离出沉淀 A 和溶液。溶液分成两份：一份加入 $\mathrm{AgNO}_3$ 溶液（步骤 II），观察现象；一份加入 $\mathrm{NaOH}$ 溶液（步骤 III），观察现象。] [设计方案] (1) 老师评价小温的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的 $\mathrm{BaCl}_2$ 改成____（填化学式），不选用 $\mathrm{BaCl}_2$ 的理由是____。 (2) 小温按照修改后的方案进行了实验，如果猜想 1 正确，那么步骤 II、步骤 III 中观察到的现象应是____。 (3) 小温反思进行步骤 III，加 $\mathrm{NaOH}$ 溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是____。

下列离子方程式，书写正确的是______\n(1) 铁与硝酸银溶液反应：$\text{Fe} + \text{Ag}^+ = \text{Ag} + \text{Fe}^{2+}$\n(2) 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：$\text{CaCO}_3 + 2\text{H}^+ = \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$\n(3) 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$\n(4) 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：$\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} = \text{CaCO}_3\downarrow$\n(5) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体：$\text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O} \triangleq \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{H}^+$\n(6) $\text{CO}_2$ 通入 $\text{CaCl}_2$ 溶液：$\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} = \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{H}^+$\n(7) 金属镁与稀盐酸反应：$\text{Mg} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- = \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow$\n(8) 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：$\text{Ca}^{2+} + \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- = \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O}$\n(9) 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：$\text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O}$\n(10) 将氢氧化铁放入盐酸中：$\text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}^+ = \text{Fe}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}$\n(11) 稀硫酸与锌反应：$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Zn} = \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\uparrow$\n(12) 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：$\text{Ba(OH)}_2 + 2\text{H}^+ = \text{Ba}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$

常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 透明溶液：$\text{Na}^+$、$\text{Cu}^{2+}$、$\text{Cl}^-$、$\text{SO}_4^{2-}$ B. 强酸性溶液：$\text{K}^+$、$\text{NO}_3^-$、$\text{Cl}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$ C. 小苏打溶液：$\text{Ca}^{2+}$、$\text{NO}_3^-$、$\text{OH}^-$、$\text{Cl}^-$ D. 强碱性溶液：$\text{Na}^+$、$\text{Al}^{3+}$、$\text{Cl}^-$、$\text{NO}_3^-$

3 月 22 日是“世界水日”。下列各反应中，水中元素被氧化的是（ ） A. $2\text{H}_2 + \text{O}_2 \xlongequal{\text{点燃}} 2\text{H}_2\text{O}$ B. $\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} = \text{H}_2\text{SO}_4$ C. $2\text{F}_2 + 2\text{H}_2\text{O} = 4\text{HF} + \text{O}_2$ D. $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} + \text{H}_2\uparrow$

下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 硝酸银与盐酸反应：$\text{AgNO}_3 + \text{Cl}^- = \text{AgCl}\downarrow + \text{NO}_3^-$ B. 氢氧化铜与硫酸溶液反应：$\text{Cu(OH)}_2 + 2\text{H}^+ = \text{Cu}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$ C. 碳酸钙与盐酸反应：$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ = \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow$ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：$\text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} = \text{BaSO}_4\downarrow$