有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如图所示的实验： 固体样品加足量水过滤得到滤液甲和沉淀乙。滤液甲加足量稀硫酸生成沉淀；沉淀乙加足量稀盐酸过滤得到黄色滤液丙和沉淀。 根据实验现象，下列判断中错误的是( )。 A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡

某固体混合物可能由 $\rm KNO_3$、$\rm K_2SO_4$、$\rm CuSO_4$、$\rm NaCl$、$\rm FeCl_3$、$\rm CaCl_2$ 和 $\rm Na_2CO_3$ 中的一种或几种组成，依次进行下列四步实验，观察到的现象记录如下。 第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液①； 第二步：向溶液①中滴加 $\rm BaCl_2$ 溶液，有白色沉淀生成，继续滴加 $\rm BaCl_2$ 溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀②和滤液③； 第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解； 第四步：向滤液③中加入 $\rm AgNO_3$ 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上现象判断：混合物中肯定含有______，肯定没有______，不能确定是否含有______。（均填化学式）

屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示： 干燥的青蒿经过加入乙醚进行操作Ⅰ，分离为残渣和提取液；提取液经操作Ⅱ分离出乙醚和粗品；粗品经操作Ⅲ得到精品。 (1) 乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是______。 (2) 操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、______，操作Ⅱ的名称是______。 (3) 操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。 A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取分液

二氧化铈($\mathrm{CeO_2}$)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示：\n粗 $\mathrm{CeO_2} \xrightarrow[\mathrm{H_2O_2}]{\text{①稀硫酸}} \mathrm{Ce_2(SO_4)_3} \xrightarrow[\mathrm{O_2}]{\text{②}\mathrm{NaOH}} \mathrm{Ce(OH)_4} \xrightarrow{\text{③}\Delta} \text{精}\mathrm{CeO_2}$\n已知：\nI. $\mathrm{Ce_2(SO_4)_3}$为可溶于水的强电解质，$\mathrm{Ce(OH)_4}$为难溶物。\nII. $\mathrm{CeO_2}$ 是 $\mathrm{H_2O_2}$ 分解的催化剂。\n回答下列问题：\n(1)流程所加试剂中属于电解质的有____(填字母)。\nA. 稀硫酸 \quad B. $\mathrm{NaOH}$ \quad C. $\mathrm{O_2}$\n(2)反应①中 $\mathrm{H_2O_2}$ 的作用是____(填“氧化剂”或“还原剂”)，写出反应①的化学方程式____。反应中 $\mathrm{H_2O_2}$ 需分批加入的原因是：____。\n(3)反应②的离子方程式为____。\n(4)结合题中信息及所学知识，判断 $\mathrm{CeO_2}$、$\mathrm{Ce(OH)_4}$、$\mathrm{O_2}$ 的氧化性由强到弱的顺序是____。\n(5)氧化铈($\mathrm{CeO_2}$)是一种脱硝催化剂，能在 $\mathrm{Ce^{4+}}$ 和 $\mathrm{Ce^{3+}}$ 之间改变氧化状态，将 $\mathrm{NO}$ 氧化为 $\mathrm{NO_2}$，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物($\mathrm{Ce_8O_{15}}$)。$\mathrm{Ce_8O_{15}}$ 中 $\mathrm{Ce^{4+}}$ 和 $\mathrm{Ce^{3+}}$ 个数比为____。\n(6)$\mathrm{CeO_2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要助剂，可与 $\mathrm{CO}$ 反应生成 $\mathrm{Ce_2O_3}$，写出该反应的化学方程式____。

现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：$\text{K}^+$、$\text{NH}_4^+$、$\text{Mg}^{2+}$、$\text{Na}^+$、$\text{Cl}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$、$\text{SO}_4^{2-}$。 现取 3 份 $100\text{ mL}$ 该溶液分别进行如下实验： ①第一份中加入足量 $\text{NaOH}$ 溶液加热后，收集到标准状况下气体 $20.16\text{ L}$； ②第二份中加入足量 $\text{BaCl}_2$ 溶液不产生沉淀； ③第三份中加入 $\text{AgNO}_3$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据上述实验，试回答下列问题。 (1) 由第一份进行的实验可知，该混合物中应含有______（填离子符号，下同）。 (2) 原溶液中一定含有的离子是______，可能含有的离子是______。 (3) 确定是否含有 $\text{K}^+$ 的实验操作是______。 (4) 有的同学认为实验③可以省略，你认为______（填“是”或“否”）正确，说明理由：______。

下列说法正确的是（ ） ①焰色试验是化学变化 ②利用焰色试验不能区分 $\mathrm{NaCl}$ 与 $\mathrm{Na_2CO_3}$ 固体 ③进行焰色试验时，须用稀硫酸清洗做试验的铂丝（或铁丝） ④胶体微粒的直径在 $10^{-9} \sim 10^{-7}\text{ m}$ 之间 ⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应 ⑥$\mathrm{Fe(OH)_3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ②④⑤ D. ①③⑥

18. Ⅰ. 某溶液中只可能大量含有 $\mathrm{K}^+$、$\mathrm{Ag}^+$、$\mathrm{NH}_4^+$、$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{CO}_3^{2-}$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$ 中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量 $\mathrm{BaCl}_2$ 溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向 i 中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向 i 中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入 $\mathrm{AgNO}_3$ 溶液，有白色沉淀生成。 (1) 无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (2) 通过实验 i 可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 (3) 由实验 ii 可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______。 (4) 实验 iii ______（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在 $\mathrm{Cl}^-$。 Ⅱ. 现有三种可溶性物质 A、B、C，其中有 A 是正盐，B 是酸式盐，C 是碱，分别溶于水后可电离产生的离子如下表所示： $\begin{array}{|c|c|}\hline \text{阳离子} & \mathrm{Na}^+、\mathrm{H}^+、\mathrm{Ba}^{2+} \\ \hline \text{阴离子} & \mathrm{OH}^-、\mathrm{CO}_3^{2-}、\mathrm{SO}_4^{2-} \\ \hline \end{array}$ 为鉴别它们，分别完成一些实验。已知 $\mathrm{Ba(HSO_4)_2}$ 无法稳定存在于水溶液中，请根据实验结果回答下列问题： (5) A 溶液与 B 溶液反应可生成气体 X。根据上述六种离子之间的可能反应判断 X 的化学式为______，A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式为______。 (6) 气体 X 可以和 C 溶液反应生成沉淀 D，沉淀 D 可与 B 溶液反应。则 C 的化学式为______。

15. 回答下列问题： （1）现有物质： ①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态 $\mathrm{HCl}$ ⑫液态 $\mathrm{CH_3COOH}$，按下列要求填空： 属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______；能导电的是______。 （2）写出下列物质反应的离子方程式： ①向硝酸银溶液中加入铜粉______ ②$\mathrm{NaHSO_4}$ 溶液和 $\mathrm{NaHCO_3}$ 溶液______ ③少量的 $\mathrm{SO_2}$ 通入氢氧化钠溶液中反应______ ④向氯化镁溶液中逐滴加入氨水至过量______

科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢($\text{PH}_3$)气体。$\text{PH}_3$常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备$\text{PH}_3$的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为 $\text{H}_3\text{PO}_2$，属于三元酸 B. 流程中，$\text{H}_3\text{PO}_4$属于还原产物 C. 制备 $\text{PH}_3$ 时，需在无氧条件下进行 D. 理论上，消耗 1 个白磷可生产 2 个 $\text{PH}_3$

向稀硫酸中逐滴加入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 B. 向 $\text{Na}_2\text{SO}_4$ 溶液中逐滴滴入 $\text{Ba(OH)}_2$ 溶液 C. 向 $\text{AgNO}_3$ 溶液中逐滴滴入稀盐酸 D. 向 $\text{NaHCO}_3$ 溶液中逐滴滴入澄清石灰水