回收电解锰工业废盐[主要含 $\mathrm{MnSO_4}$、$\mathrm{MgSO_4}$、$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ 等]可制备 $\mathrm{Mn_3O_4}$、镁及其化合物。 （1）制 $\mathrm{Mn_3O_4}$。向工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到 $\mathrm{Mn_3O_4}$ 样品。 ① $\mathrm{MnSO_4}$ 转化为 $\mathrm{Mn_3O_4}$ 的化学方程式为______。 ② $\mathrm{Mn_3O_4}$ 常用用于制备电池正极材料锰酸锂（$\mathrm{LiMn_2O_4}$）。$\mathrm{LiMn_2O_4}$ 中锰的价态为 $\mathrm{Mn(III)}$、$\mathrm{Mn(IV)}$，其晶胞结构由图-1 所示中 a 与 b 单元相互交错构成。 图中“$\circ$”表示 $\mathrm{O^{2-}}$，则“$\bullet$”表示的微粒是______（填离子符号）。该晶胞中所含 $\mathrm{Mn(III)}$、$\mathrm{Mn(IV)}$ 微粒数之比______。 ③ 若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是______。 （2）回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下。 回收锰后的废液 $\xrightarrow{\text{氨水、}\mathrm{NH_4HCO_3}}$ 沉镁Ⅰ $\xrightarrow{\text{滤液Ⅰ}}$ 沉镁Ⅱ $\xrightarrow{\mathrm{H_3PO_4}\text{溶液，调pH为8.0}} \mathrm{NH_4MgPO_4 \cdot 6H_2O}$ ① “沉镁Ⅰ”中，当 $\mathrm{pH}$ 为 8.0-10.2 时，生成碱式碳酸镁[$x\mathrm{MgCO_3 \cdot} y\mathrm{Mg(OH)_2 \cdot} z\mathrm{H_2O}$]，煅烧得到 $\mathrm{MgO}$，可用于吸收工业废气 $\mathrm{SO_2}$。 a. “沉镁Ⅰ”中，若 $\mathrm{pH}$ 过大，得到的 $\mathrm{MgO}$ 吸收工业废气 $\mathrm{SO_2}$ 效率降低，原因是______。 b. 工业制金属镁选用电解熔融 $\mathrm{MgCl_2}$ 而不是 $\mathrm{MgO}$ 的原因是______。

下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） | 选项 | 实验目的 | 实验方案 | | :--- | :--- | :--- | | A | 除去粗盐水中的 $\text{Mg}^{2+}、\text{Ca}^{2+}、\text{SO}_4^{2-}$，得到精盐水 | 依次加入过量的 $\text{Na}_2\text{CO}_3$ 溶液、$\text{BaCl}_2$溶液、$\text{NaOH}$ 溶液，充分反应后过滤 | | B | 检验久置空气中的 $\text{NaOH}$ 固体是否变质 | 取适量样品加水充分溶解，滴加 $\text{CaCl}_2$溶液 | | C | 区别羊毛线和棉纱线 | 用灼烧闻气味的方法鉴别 | | D | 除去 $\text{MnO}_2$ 中少量的 $\text{KCl}$ | 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 |

有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加 $\mathrm{Ba(OH)_2}$ 溶液，产生沉淀的质量与加入 $\mathrm{Ba(OH)_2}$ 溶液体积的关系如图： (1) 该溶液由______和______两溶液混合(填化学式) (2) $\mathrm{a\rightarrow b}$段生成沉淀的化学方程式______。

某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小科为测定成分，进行实验：取一定量溶液于容器中，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，他将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图的图像。$0 \sim t_1$ 时间段表示加入氯化钡溶液的过程，$t_1$ 时刻之后表示加入稀硝酸的过程。 (1) 原溶液中一定有的溶质是______ (2) BC 之间（不包括 B、C）溶液中的溶质一定有______

阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 $50\text{ kg}$ 的健康人含铁 $2\text{ g}$，这 $2\text{ g}$ 铁在人体中以 $\text{Fe}^{2+}$ 和 $\text{Fe}^{3+}$ 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C 可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种粒子，其中既有氧化性又有还原性的是____（填字母）。 A. $\text{Fe}$ B. $\text{Fe}^{2+}$ C. $\text{Fe}^{3+}$ (2)工业盐的主要成分是 $\text{NaNO}_2$，曾多次发生过因误食 $\text{NaNO}_2$ 而中毒的事件，其原因是 $\text{NaNO}_2$ 把人体内的 $\text{Fe}^{2+}$ 转化为 $\text{Fe}^{3+}$ 而失去与 $\text{O}_2$ 结合的能力，这说明 $\text{NaNO}_2$ 具有____性。下列物质中不能实现上述转化的是____（填字母）。 A. $\text{Cl}_2$ B. $\text{O}_2$ C. $\text{FeCl}_3$ D. $\text{KMnO}_4(\text{H}^+)$ (3)工业盐中毒后，可服用维生素 C 来缓解中毒状况，这说明维生素 C 具有____性。 (4)在反应 $\text{Fe} + 4\text{HNO}_3(\text{稀}) = \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NO}\uparrow + 2\text{H}_2\text{O}$ 中，$\text{HNO}_3$ 表现了____性和____性，则 $56\text{ g}\ \text{Fe}$ 参加反应时，被还原的 $\text{HNO}_3$ 为____$\text{g}$。

为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成 $\mathrm{Fe_3O_4}$ 的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为 $3\mathrm{Fe} + \mathrm{NaNO_2} + 5\mathrm{NaOH} = 3\mathrm{Na_2FeO_2} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{NH_3}\uparrow$。下列叙述不正确的是（ ） A. 上述反应涉及的物质中，$\mathrm{Fe}$ 的还原性最强 B. 上述反应涉及的物质中，$\mathrm{NaNO_2}$ 的氧化性最强 C. 上述反应中，铁是还原剂，$\mathrm{NaNO_2}$ 是氧化剂 D. $\mathrm{NO_2^-}$ 的氧化性弱于 $\mathrm{FeO_2^{2-}}$ 的氧化性

下列粒子中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. $\text{Mg}$ B. $\text{Cu}^{2+}$ C. $\text{Cl}^{-}$ D. $\text{Fe}^{2+}$

有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：取少量该固体粉末，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有无色气体产生。下列依据上述实验对原固体粉末的组成作出的判断，正确的是（　　）。 A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液($\text{pH}=7$)和盐酸三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钾溶液；②紫色石蕊试液；③稀硫酸。只用一种试剂就可以直接将它们鉴别出来的是（　　）。 A. ① B. ①或② C. ②或③ D. ①或②或③

下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A. $\text{Fe}^{3+}$、$\text{H}^+$、$\text{OH}^-$、$\text{SO}_4^{2-}$ B. $\text{Zn}^{2+}$、$\text{NH}_4^+$、$\text{OH}^-$、$\text{Cl}^-$ C. $\text{H}^+$、$\text{Na}^+$、$\text{OH}^-$、$\text{CO}_3^{2-}$ D. $\text{NO}_3^-$、$\text{K}^+$、$\text{SO}_4^{2-}$、$\text{Cu}^{2+}$