等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，下列说法正确的是（　　） A. 第一块钠失去的电子数多 B. 两块钠失去的电子数一样多 C. 第二块钠的生成物质量较大 D. 两块钠的生成物质量一样大

$\text{NaClO}$ 是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为＿＿＿＿价，工业上用 $\text{X}+2\text{NaOH}=\text{NaCl}+\text{NaClO}+\text{H}_2\text{O}$ 制取，则 $\text{X}$ 的化学式为＿＿＿＿。

“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法（如图1和图2所示）。 （1）神舟十八号载人飞船于2024年4月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统会将航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化，其反应的微观示意图如图1，写出该反应的化学方程式＿＿＿＿。 （2）价类图是以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标所绘制的图像，如图2为硫元素的价类图，若F为一种蓝色溶液，则F的化学式为＿＿＿＿。 （3）已知反应 $3\text{X} + 2\text{HNO}_3 = 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NO} + \text{H}_2\text{O}$，X为A~F中的＿＿＿＿。

现有一包固体粉末，是氯化铁、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、碳酸钙中一种或几种，为了确定其成分 步骤1：取样品溶于水，得到无色澄清溶液。 步骤2：取上述溶液适量，滴加过量的$\text{BaCl}_2$溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。 步骤3：取步骤2实验后的上层清液，先加入$\text{AgNO}_3$溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 (1) 根据步骤1可以确定该固体粉末中一定不含的物质是＿＿＿＿。 (2) 根据步骤1、2、3最终可以确定该固体粉末中一定含有的物质是＿＿＿＿。

向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是 A. 甲表示的物质为 $\text{Na}_2\text{SO}_4$，乙表示的物质为 $\text{H}_2\text{O}$ B. 加入 b 克 $\text{NaOH}$ 溶液时，$\text{H}_2\text{SO}_4$ 还有剩余 C. 加入 a 克 $\text{NaOH}$ 溶液时，所得溶液中的阴离子为 $\text{SO}_4^{2-}$ D. 加入 c 克 $\text{NaOH}$ 溶液时，所得溶液呈中性

5. 钠是一种非常活泼的金属，某小组同学要探究金属钠的性质。 (1) 通常情况下，金属钠为____色固体，质地____（填“软”或“硬”），$\rho$____$\rho_{\text{水}}$（填“>”或“<”），化学性质非常活泼，通常保存在____里，以隔绝空气。 (2) 在坩埚中加热金属钠，观察到____，反应的化学方程式为____，由上述现象可以推知金属钠的物理性质有____。 (3) 同学们继续探究金属钠能否与 $\text{CuSO}_4$ 反应置换出 $\text{Cu}$。甲同学将一小块金属钠投入盛有 $\text{CuSO}_4$ 溶液的烧杯中，观察到 $\text{Na}$ 浮在溶液表面，四处游动，熔成小球，发出嘶嘶的响声，烧杯中产生蓝色絮状沉淀。 ①写出上述过程中发生反应的离子方程式：____。 ②甲同学改进实验，用一块铝箔纸将金属钠和无水硫酸铜粉末包起来，用坩埚钳夹住包好的铝箔纸，将其在酒精灯上加热，一段时间后停止加热、冷却，打开铝箔纸后，发现铝箔纸内表面生成了有亮红色金属光泽的物质。甲同学认为该实验能说明 $\text{Na}$ 置换出了 $\text{Cu}$，乙同学则认为甲同学的实验不严谨，理由是____。 ③丙同学补充了一个对比实验，证明了在该实验条件下 $\text{Na}$ 可以置换出 $\text{Cu}$，他的实验操作和相应的现象是____。

F 是一种抗组胺类药物的中间体，其合成路线如下： （合成路线见图，A 在 $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{Li}$ 作用下与对氯苄氯反应生成 B，B 在 $\text{HCl}、\Delta$ 作用下生成 C，C 在 PPA 催化下关环生成 D，D 与 1-甲基-4-哌啶基溴化镁反应后酸化生成 $\text{E}(\text{C}_{20}\text{H}_{23}\text{ClN}_2\text{O})$，E 在浓 $\text{H}_2\text{SO}_4$ 作用下脱水生成 F） (1) $\text{A}\to \text{B}$ 反应过程中还生成 $\text{LiCl}$ 和 ________。（填结构简式） (2) 可用饱和碳酸氢钠溶液鉴别 C、D 的原因为 ________。 (3) E 的结构简式为 ________。 (4) C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①含有两个苯环； ②含有 4 种不同化学环境的氢原子； ③既能与 $\text{Br}_2$ 的 $\text{CCl}_4$ 溶液发生加成反应又能与浓溴水发生取代反应。 (5) 已知：$\text{RBr} \xrightarrow[\text{无水乙醚}]{\text{Mg}} \text{RMgBr}$（R 表示烃基） 写出以 $\text{CH}_2=\text{CHCH}_3$ 和苯为原料制备 2-苯基-2-丙醇（结构如图所示）的合成路线流程图 ________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

回收电解锰工业废渣[主要含 $\mathrm{MnSO_4}$、$\mathrm{MgSO_4}$、$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$ 等]可制备 $\mathrm{Mn_3O_4}$、镁及其化合物： (1) 制 $\mathrm{Mn_3O_4}$。向工业废渣溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到 $\mathrm{Mn_3O_4}$ 样品。 ① $\mathrm{MnSO_4}$ 转化为 $\mathrm{Mn_3O_4}$ 的化学方程式为 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$。 ② $\mathrm{Mn_3O_4}$ 常用于制备电池正极材料锰酸锂（$\mathrm{LiMn_2O_4}$），$\mathrm{LiMn_2O_4}$ 中锰的价态为 $\mathrm{Mn(III)}$、$\mathrm{Mn(IV)}$，其晶胞结构由图-1所示中 a 与 b 单元相互交错构成。 图中“$\circ$”表示 $\mathrm{O^{2-}}$，则“$\bullet$”表示的微粒是 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$（填离子符号），该晶胞中所含 $\mathrm{Mn(III)}$、$\mathrm{Mn(IV)}$ 微粒数之比 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$。 ③ 若将通入的空气改为相同体积的氧气，所得样品中锰元素的质量分数降低，其可能原因是 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$。 (2) 回收锰后的废液制备镁及其化合物的部分流程如下： 回收锰后的废液 $\xrightarrow[\mathrm{NH_4HCO_3}]{\text{氨水}} \text{沉镁I} \xrightarrow{\text{滤渣I}} \cdots$ $\xrightarrow[\text{调}\mathrm{pH}\text{为}8.0]{\mathrm{H_3PO_4}\text{溶液}} \text{沉镁II} \rightarrow \mathrm{NH_4MgPO_4 \cdot 6H_2O}$ ①“沉镁I”中，当 $\mathrm{pH}$ 为 $8.0\sim 10.2$ 时，生成碱式碳酸镁 $[x\mathrm{MgCO_3}\cdot y\mathrm{Mg(OH)_2}\cdot z\mathrm{H_2O}]$，煅烧得到 $\mathrm{MgO}$，可用于吸收工业废气 $\mathrm{SO_2}$。 a. “沉镁I”中，若 $\mathrm{pH}$ 过大，得到的 $\mathrm{MgO}$ 吸收工业废气 $\mathrm{SO_2}$ 效率降低，原因是 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$。 b. 工业制金属镁选用电解熔融 $\mathrm{MgCl_2}$ 而不是 $\mathrm{MgO}$ 的原因是 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$。 ② 磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随 $\mathrm{pH}$ 变化如图-2所示。“沉镁II”过程中主要发生的离子方程式为 $\underline{\quad\quad\quad\quad\quad\quad}$。

②磷酸溶液中含磷微粒的物质的量分数随 $\mathrm{pH}$ 变化如图-2 所示，“沉镁II”过程中主要发生的离子方程式为$\underline{\qquad\qquad\qquad\qquad}$。

14. (19分) (1) ① ______ (3分) ② ______ (2分) ______ (2分) ______ (3分) (2) ① a. ______ (3分) b. ______ (3分) ② ______ (3分)