15. (15分) 药物中间体 G 的合成路线如下： 已知：$\text{CH}_2=\text{CH}-\text{COCH}_3 + \text{R-NH}_2 \xrightarrow{\text{OH}^-} \text{R-NH}-\text{CH}_2\text{CH}_2-\text{COCH}_3$ (R表示烃基或氢原子) (1) $\text{A} \to \text{B}$ 的反应类型为________。 (2) C分子中含氧官能团名称为________，可用于检测这些含氧官能团的仪器分析方法是________。 A. 红外光谱法 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 (3) $\text{C}$ 转化为 $\text{E}$ 时若两步反应顺序颠倒，会生成分子式为 $\text{C}_{13}\text{H}_{24}\text{N}_2\text{O}_3$ 的副产物，该副产物的结构简式为________。 (4) 写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含有 3 种不同化学环境的氢原子；②能被银氨溶液氧化；③分子中仅有一个环，且为含氮五元环。 (5) 写出以 $\text{CH}_3\text{COOH}$、$\text{CH}_3\text{OH}$ 和 丁烯酮 ($\text{CH}_2=\text{CH}-\text{COCH}_3$) 为原料制备目标产物的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

乙醇-水蒸气催化重整获得 $\mathrm{H_2}$ 过程中的主要反应： 反应 I $\quad \mathrm{C_2H_5OH(g) + 3H_2O(g) = 2CO_2(g) + 6H_2(g)} \quad \Delta H = 173.3\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ 反应 II $\quad \mathrm{CO_2(g) + H_2(g) = CO(g) + H_2O(g)} \quad \Delta H = 41.2\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ 反应 III $\quad \mathrm{CO(g) + 3H_2(g) = CH_4(g) + H_2O(g)} \quad \Delta H = -206.1\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}$ 在 $1.0\times 10^5\ \mathrm{Pa}$、$n_\text{始}(\mathrm{C_2H_5OH}):n_\text{始}(\mathrm{H_2O})=1:3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产物的百分比 $X\%\left[\text{如 } X(\mathrm{CO_2})\% = \frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{H_2})+n(\mathrm{CO})+n(\mathrm{CH_4})}\times 100\%\right]$ 随温度变化的理论计算结果如题 13 图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 A. $300^\circ\mathrm{C}$ 时，平衡体系中无 $\mathrm{H_2O}$ 剩余 B. $800^\circ\mathrm{C}$ 时，$\mathrm{H_2}$ 的平衡产率为 $77.8\%$ C. $500^\circ\mathrm{C}$ 时，增大压强，平衡时 $\frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO})}$ 减小 D. 其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时 $\mathrm{H_2}$ 的物质的量

$\mathrm{In_2O_3}$ 催化 $\mathrm{CO_2(g)+3H_2(g)=CH_3OH(g)+H_2O(g)}$ 的可能机理如题图所示。 下列说法正确的是 A. 总反应的 $\Delta S>0$ B. 反应①有非极性共价键的断裂和形成 C. 反应④中碳的化合价下降 D. 每生成 $1\text{ mol }\mathrm{CH_3OH}$ 理论上转移 $4\text{ mol }\mathrm{e^-}$

以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下。 $$\text{X (邻羟基苯甲醛)} \xrightarrow[(\text{CH}_3\text{CO})_2\text{O}]{\text{CH}_3\text{COONa}} \text{Y (邻羟基肉桂酸)} \xrightarrow{\Delta} \text{Z (香豆素)}$$ 下列说法正确的是 A. 可用 $\text{NaHCO}_3$ 溶液鉴别 X 和 Y B. Y 分子不存在顺反异构体 C. $1\text{ mol Z}$ 最多能消耗 $1\text{ mol NaOH}$ D. $\text{Y} \to \text{Z}$ 的反应类型是消去反应

小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和 $\text{Ca(OH)}_2$ 溶液滴入到 $\text{FeCl}_3$ 溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①$\text{Ca(OH)}_2$ 微溶于水；②$\text{FeCl}_3$ 溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：$\text{Ca(OH)}_2$ 没有参加化学反应。 猜想二：滴入的 $\text{Ca(OH)}_2$ 溶液中 $\text{OH}^-$ 数量太少。 猜想三：$\text{FeCl}_3$ 溶液呈酸性，$\text{Fe(OH)}_3$ 沉淀不能存在。 (1) 小舟用 pH 试纸测 $\text{Ca(OH)}_2$ 和 $\text{FeCl}_3$ 混合液的酸碱度，测得 $\text{pH} < 7$，说明溶液中没有 $\text{OH}^-$。该现象______（填“支持”或“不支持”）猜想一。 (2) 为增加 $\text{OH}^-$ 的数量，换用浓 $\text{NaOH}$ 溶液滴加到 $\text{FeCl}_3$ 溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是______。 (3) 经过实验，猜想三验证成立。然后小舟将 $\text{FeCl}_3$ 溶液逐滴滴加到饱和 $\text{Ca(OH)}_2$ 溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请解释消失原因______。

某地的空气质量报告如图所示，下列说法正确的是(\quad)。 $$\begin{array}{|ccc|} \hline \text{污染指数} & \text{一氧化碳} & 0.5 \\ & \text{X} & 9 \\ \text{优} & \text{臭氧} & 80 \\ 35 & \text{PM}_{10} & 35 \\ & \text{PM}_{2.5} & 24 \\ (0\sim 500) & \text{二氧化硫} & 6 \\ \hline \end{array}$$ A. X 可能是二氧化碳 B. “污染指数”越小，空气质量越好 C. 当日 $\text{CO}$ 未对该地空气造成污染 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物

在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量与混合溶液中溶质质量的关系如图所示。 (1) 实验中观察到如下现象：一开始________，过一会儿发现有蓝色沉淀生成。 (2) 实验中发生的中和反应的化学方程式为________。 (3) 图中 $B \rightarrow C$ 段对应溶质质量减小的本质原因是________（填字母）。 A. 该段没有发生化学反应 B. 加入 $\text{NaOH}$ 的质量小于生成沉淀 $\text{Cu(OH)}_2$ 的质量 C. 生成的沉淀 $\text{Cu(OH)}_2$ 是蓝色的 D. 该段反应有水生成 (4) 向反应后的溶液中加入适量 $\text{BaCl}_2$ 溶液，恰好完全反应后，溶液中的溶质有________（填化学式）。

如图所示，一木块漂浮于 X 液体中，向 X 中缓缓加入或通入少量物质 Y 后木块上浮，则 X 与 Y 可能分别是(溶液的体积变化忽略不计)( )。 A. 饱和食盐水、食盐 B. 澄清石灰水、二氧化碳 C. 稀硫酸、氢氧化钡 D. 稀硫酸、铁粉

某科学研究性学习小组进行了如图所示实验，并查阅资料得知：$\mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液和澄清石灰水都呈碱性 $(\mathrm{pH > 7})$，$\mathrm{CaCl_2}$ 溶液呈中性 $(\mathrm{pH = 7})$。 (1) 甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈______色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。 (2) 乙实验中的试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。 (3) 实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一只烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知，废液中除含有碳酸钙、氯化钠、水和酚酞外，一定还含有______。 (4) 如果将乙实验中的澄清石灰水改为 $\mathrm{CaCl_2}$ 溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象______（填“可能”或“不可能”）出现。